$LiF$ पानी में लगभग अघुलनशील है जबकि $LiCl$ न केवल पानी में बल्कि एसीटोन में भी घुलनशील है,क्यों?

(N/A) $LiF$ अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) के कारण पानी में लगभग अघुलनशील है,जो $Li^+$ और $F^-$ दोनों आयनों के छोटे आकार से उत्पन्न होती है।
इसके विपरीत,$LiCl$ की जालक ऊर्जा कम होती है और छोटे $Li^+$ आयन द्वारा $Cl^-$ आयन के ध्रुवीकरण (फजान के नियम) के कारण इसमें महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होते हैं।
यह सहसंयोजक गुण $LiCl$ को एसीटोन जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील बनाता है,जबकि $LiF$ की तुलना में इसकी कम जालक ऊर्जा इसे पानी में अधिक आसानी से घुलने में मदद करती है।