$LiF$ पानी में लगभग अघुलनशील है जबकि $LiCl$ न केवल पानी में बल्कि एसीटोन में भी घुलनशील है,क्यों?

(N/A) $LiF$ अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) के कारण पानी में लगभग अघुलनशील है। फ्लोराइड आयन $(F^-)$ बहुत छोटा होता है,जिससे $Li^+$ आयन के साथ मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण होता है,जिसके परिणामस्वरूप उच्च जालक ऊर्जा प्राप्त होती है जो जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) द्वारा संतुलित नहीं हो पाती है।
इसके विपरीत,$LiCl$ में जालक ऊर्जा कम होती है क्योंकि क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ बड़ा होता है। इसके अतिरिक्त,छोटे $Li^+$ आयन की ध्रुवण क्षमता (फजान का नियम) के कारण $LiCl$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होता है,जो इसे एसीटोन जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील बनाता है।
इसलिए,पानी में $LiCl$ की घुलनशीलता अनुकूल जलयोजन ऊर्जा द्वारा संचालित होती है,जबकि एसीटोन में इसकी घुलनशीलता इसके सहसंयोजक स्वभाव के कारण होती है।