आदर्श गैस के लिए समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया | vedclass

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Question

(A) समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,तापमान $T$ स्थिर रहता है। आदर्श गैस नियम के अनुसार,$PV = nRT$,इसलिए $P = \frac{nRT}{V}$। किया गया कार्य $w$ सम

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$-nRT \ln \frac{V_2}{V_1}$

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(A) समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,तापमान $T$ स्थिर रहता है। आदर्श गैस नियम के अनुसार,$PV = nRT$,इसलिए $P = \frac{nRT}{V}$। किया गया कार्य $w$ समाकलन द्वारा प्राप्त होता है: $w = -\int_{V_1}^{V_2} P \, dV = -\int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} \, dV$। चूंकि $n$,$R$,और $T$ स्थिर हैं,$w = -nRT \int_{V_1}^{V_2} \frac{1}{V} \, dV = -nRT [\ln V]_{V_1}^{V_2}$। अतः,$w = -nRT \ln \frac{V_2}{V_1}$।

आदर्श गैस के लिए समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया में किया गया कार्य है-

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