समूह $-15$ के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं पर एक नोट लिखें। समूह $-15$ के तत्वों के बंधन की प्रकृति पर एक नोट लिखें।

(N/A) समूह $-15$ के तत्वों की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-3, +3$ और $+5$ हैं। परमाणु आकार में वृद्धि और धात्विक चरित्र के कारण समूह में नीचे जाने पर $-3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति घटती है। वास्तव में,$Bi$ शायद ही $(-3)$ ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद होता है।
अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण समूह में नीचे जाने पर $(+5)$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है और $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है। $(+5)$ ऑक्सीकरण अवस्था में बिस्मथ का एकमात्र ज्ञात यौगिक $BiF_{5}$ है।
नाइट्रोजन $(+5)$ ऑक्सीकरण अवस्था के अलावा ऑक्सीजन के साथ $(+1), (+2), (+4)$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। हालाँकि,यह हैलोजन के साथ $(+5)$ ऑक्सीकरण अवस्था में यौगिक नहीं बनाता है क्योंकि नाइट्रोजन के पास बंधन बनाने के लिए अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए $d$-कक्षक नहीं होते हैं।
नाइट्रोजन $(+1)$ से $(+4)$ तक की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अम्लीय माध्यम में असमानुपातन (disproportionation) प्रदर्शित करता है। उदाहरण के लिए: $3HNO_{2} \rightarrow HNO_{3} + H_{2}O + 2NO$.
फास्फोरस कुछ ऑक्सो-अम्लों में $(+1)$ और $(+4)$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाता है। फास्फोरस अम्लीय या क्षारीय माध्यम में $(-3)$ से $(+5)$ तक की सभी मध्यवर्ती अवस्थाओं में असमानुपातन प्रदर्शित करता है। उदाहरण के लिए: $2H_{3}PO_{2} \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} H_{3}PO_{4} + PH_{3}$.
आर्सेनिक,एंटीमनी और बिस्मथ $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में असमानुपातन के प्रति स्थिर हैं।
(तालिका ऊपर दी गई है)
नाइट्रोजन की अधिकतम सहसंयोजकता $4$ तक सीमित है क्योंकि बंधन के लिए केवल चार (एक $s$ और तीन $p$) कक्षक उपलब्ध हैं। भारी तत्वों के बाहरी कोश में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं जिनका उपयोग बंधन (सहसंयोजकता) के लिए किया जा सकता है और इसलिए वे अपनी सहसंयोजकता का विस्तार कर सकते हैं। उदाहरण: $PCl_{5}, [PCl_{6}]^{-}, [PF_{6}]^{-}$.
नाइट्रोजन अपने छोटे आकार के कारण $p\pi-p\pi$ बंधन बनाता है,जबकि अन्य तत्व $p\pi-p\pi$ बंधन नहीं बनाते हैं। इसलिए,अपनी मौलिक अवस्था में फास्फोरस,आर्सेनिक और एंटीमनी क्रमशः $P_{4}, As_{4}$ और $Sb_{4}$ के रूप में चतुष्फलकीय अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
नाइट्रोजन में $d$-कक्षकों की अनुपलब्धता के कारण,यह $d\pi-p\pi$ बंधन नहीं बना सकता है,जो अन्य तत्वों के साथ संभव हैं। उदाहरण: $R_{3}P=O$ या $R_{3}P=CH_{2}$ $(R = \text{alkyl group})$। फास्फोरस और आर्सेनिक संक्रमण धातुओं के साथ $d\pi-d\pi$ बंधन बनाते हैं जब उनके यौगिक लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए: $P(C_{2}H_{5})_{3}$।