મોલ સંકલ્પના વિશે સમજાવો.

પરમાણુઓ અને અણુઓ કદમાં અત્યંત નાના હોય છે અને કોઈપણ પદાર્થના નાના જથ્થામાં પણ તેમની સંખ્યા ખૂબ જ મોટી હોય છે.
$SI$ પદ્ધતિમાં,મોલ (સંજ્ઞા: $mol$) ને પદાર્થના જથ્થા માટે સાતમી પાયાની ભૌતિક રાશિ તરીકે દાખલ કરવામાં આવ્યો હતો.
એક મોલ એટલે પદાર્થનો તે જથ્થો જેમાં ${}^{12}C$ સમસ્થાનિકના બરાબર $12 \ g$ (અથવા $0.012 \ kg$) માં રહેલા પરમાણુઓ જેટલા જ કણો અથવા ઘટકો હોય.
આ સંખ્યાને ચોકસાઈપૂર્વક નક્કી કરવા માટે,કાર્બન-$12$ પરમાણુનું દળ માસ સ્પેક્ટ્રોમીટર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું જે $1.992648 \times 10^{-23} \ g$ જેટલું જોવા મળ્યું હતું.
એક મોલ કાર્બનનું વજન $12 \ g$ છે તે જાણીને,તેમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$\frac{12 \ g/mol \ {}^{12}C}{1.992648 \times 10^{-23} \ g/{}^{12}C \text{ atom}} = 6.0221367 \times 10^{23} \text{ atoms}/mol$.
$1 \ mol$ માં રહેલા ઘટકોની આ સંખ્યાને એમેડિયો એવોગાડ્રોના સન્માનમાં 'એવોગાડ્રો અચળાંક' $(N_{A})$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. તેથી,$1 \ mol$ હાઇડ્રોજન પરમાણુ $= 6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.