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निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अवकलनीय दर व्यंजक लिखिए और इसकी अभिक्रिया की कोटि बताइए:
$H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-}$
$H_{2}O_{2} + IO^{-} \rightarrow H_{2}O + I^{-} + O_{2}$
$H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-}$
$H_{2}O_{2} + IO^{-} \rightarrow H_{2}O + I^{-} + O_{2}$
(N/A) कुल अभिक्रिया दो प्राथमिक चरणों का योग है: $2H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O + O_{2}$.
अभिक्रिया की दर धीमे चरण द्वारा निर्धारित होती है,जो कि पहला चरण है: $H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-}$.
अवकलनीय दर व्यंजक इस प्रकार है: $Rate = -\frac{d[H_{2}O_{2}]}{dt} = k[H_{2}O_{2}][I^{-}]$.
अभिक्रिया की कोटि दर नियम में सांद्रता पदों के घातों का योग है: $1 + 1 = 2$. अतः,अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।
अभिक्रिया की दर धीमे चरण द्वारा निर्धारित होती है,जो कि पहला चरण है: $H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-}$.
अवकलनीय दर व्यंजक इस प्रकार है: $Rate = -\frac{d[H_{2}O_{2}]}{dt} = k[H_{2}O_{2}][I^{-}]$.
अभिक्रिया की कोटि दर नियम में सांद्रता पदों के घातों का योग है: $1 + 1 = 2$. अतः,अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।
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अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A][B]$ है। यदि अभिक्रिया की दर $0.25 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ और दर स्थिरांक $6.25 \ mol^{-1} \ dm^3 \ s^{-1}$ है,तथा $[B] = 0.25 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो $[A]$ की गणना करें।
एक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक का मान $1.75 \times 10^2 \ L^2 \ mol^{-2} \ sec^{-1}$ है। अर्ध-आयु काल $t_{1/2} \propto$ . . . . . . .
उस अभिक्रिया की कुल कोटि (order) की गणना कीजिए जिसका वेग व्यंजक निम्नलिखित है:
$(a)$ $\text{Rate} = k[A]^{1/2}[B]^{3/2}$
$(b)$ $\text{Rate} = k[A]^{3/2}[B]^{-1}$
$(a)$ $\text{Rate} = k[A]^{1/2}[B]^{3/2}$
$(b)$ $\text{Rate} = k[A]^{3/2}[B]^{-1}$
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View Solutionअभिक्रिया $A + B \to C + D$ के लिए,यदि $B$ की सांद्रता को प्रभावित किए बिना $A$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर दोगुनी हो जाती है। यदि $A$ की सांद्रता को प्रभावित किए बिना $B$ की सांद्रता को $9$ गुना बढ़ाया जाता है,तो दर $3$ गुना हो जाती है। अभिक्रिया की कोटि निर्धारित करें।
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