$298 \, K$ તાપમાને નીચેના કોષો માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ લખો અને $emf$ ગણો:
$(i) \; Mg_{(s)} | Mg^{2+}(0.001 \, M) || Cu^{2+}(0.0001 \, M) | Cu_{(s)}$
$(ii) \; Fe_{(s)} | Fe^{2+}(0.001 \, M) || H^{+}(1 \, M) | H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$
$(iii) \; Sn_{(s)} | Sn^{2+}(0.050 \, M) || H^{+}(0.020 \, M) | H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$
$(iv) \; Pt_{(s)} | Br_{2(l)} | Br^{-}(0.010 \, M), H^{+}(0.030 \, M) || H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$

(N/A) $(i)$ પ્રક્રિયા $Mg + Cu^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Cu$ માટે,$n=2$ અને $E_{cell}^{\Theta} = 2.70 \, V$ છે.
$E_{cell} = 2.70 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.001}{0.0001} = 2.67 \, V$.
$(ii)$ પ્રક્રિયા $Fe + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + H_2$ માટે,$n=2$ અને $E_{cell}^{\Theta} = 0.44 \, V$ છે.
$E_{cell} = 0.44 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.001}{(1)^2} = 0.5286 \, V \approx 0.53 \, V$.
$(iii)$ પ્રક્રિયા $Sn + 2H^{+} \rightarrow Sn^{2+} + H_2$ માટે,$n=2$ અને $E_{cell}^{\Theta} = 0.14 \, V$ છે.
$E_{cell} = 0.14 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.050}{(0.020)^2} = 0.078 \, V$.
$(iv)$ પ્રક્રિયા $2Br^{-} + 2H^{+} \rightarrow Br_2 + H_2$ માટે,$n=2$ અને $E_{cell}^{\Theta} = -1.09 \, V$ છે.
$E_{cell} = -1.09 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{(0.010)^2 (0.030)^2} = -1.298 \, V$.