$1\,atm$ दाब पर $1\,g$ जल वाष्प का आयतन ज्ञात कीजिए।

$1\,atm$ दाब पर $1\,g$ जल वाष्प का आयतन ज्ञात करने के लिए,हम आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हैं।
यहाँ,$P = 1\,atm = 1.013 \times 10^5\,Pa$ है।
जल का द्रव्यमान $m = 1\,g = 10^{-3}\,kg$ है।
जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $M = 18\,g/mol = 18 \times 10^{-3}\,kg/mol$ है।
मोलों की संख्या $n = \frac{m}{M} = \frac{1}{18}\,mol$ है।
सार्वत्रिक गैस नियतांक $R = 8.314\,J/(mol \cdot K)$ है।
तापमान $T = 373.15\,K$ ($1\,atm$ पर जल का क्वथनांक) मानते हुए:
$V = \frac{nRT}{P} = \frac{(1/18) \times 8.314 \times 373.15}{1.013 \times 10^5}$.
$V \approx 1.70 \times 10^{-3}\,m^3 = 1.70\,litres$.