अ Hindi
Electrochemical cells Questions in Hindi
Class 12 Chemistry · Electrochemistry · Electrochemical cells
415+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 15 of 415 questions in Hindi
401
EasyMCQ
विद्युत रासायनिक सेल के कैथोड के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
A
कैथोड पर ऑक्सीकरण होता है
B
कैथोड पर अपचयन होता है
C
आमतौर पर इसे ऋणात्मक चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है
D
यह आमतौर पर गैर-चालक पदार्थ से बना होता है
Solution
(B) एक विद्युत रासायनिक सेल में, वह इलेक्ट्रोड जहाँ अपचयन (reduction) होता है, उसे कैथोड के रूप में परिभाषित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन कैथोड की ओर प्रवाहित होते हैं, और गैल्वेनिक सेल में यह आमतौर पर धनात्मक इलेक्ट्रोड होता है। अतः, कैथोड पर अपचयन होता है।
0 likes
View Solution402
DifficultMCQ
निम्नलिखित में से कौन सी सेल अभिक्रिया मानक अवस्था में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है, पहचानिए।
A
$Ca(s) + Cd^{2+}(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + Cd(s), [E^0_{Ca^{2+}/Ca} = -2.866 \text{ V}, E^0_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \text{ V}]$
B
$2Br^-(aq) + Sn^{2+}(aq) \rightarrow Br_2(l) + Sn(s), [E^0_{Br_2/Br^-} = 1.08 \text{ V}, E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}]$
C
$2Ag(s) + Ni^{2+}(aq) \rightarrow 2Ag^+(aq) + Ni(s), [E^0_{Ag^+/Ag} = 0.799 \text{ V}, E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.257 \text{ V}]$
D
$2Au(s) + Zn^{2+}(aq) \rightarrow 2Au^+(aq) + Zn(s), [E^0_{Au^+/Au} = 1.68 \text{ V}, E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \text{ V}]$
Solution
(A) एक अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है यदि मानक सेल विभव $E^0_{cell} > 0$ हो। सूत्र है $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$।
$(A)$ के लिए: $Ca$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Cd^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.403) - (-2.866) = +2.463 \text{ V}$। चूँकि $E^0_{cell} > 0$ है, अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।
$(B)$ के लिए: $Br^-$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Sn^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.136) - (1.08) = -1.216 \text{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
$(C)$ के लिए: $Ag$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Ni^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.257) - (0.799) = -1.056 \text{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
$(D)$ के लिए: $Au$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Zn^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.763) - (1.68) = -2.443 \text{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
अतः, विकल्प $(A)$ सही है।
$(A)$ के लिए: $Ca$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Cd^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.403) - (-2.866) = +2.463 \text{ V}$। चूँकि $E^0_{cell} > 0$ है, अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।
$(B)$ के लिए: $Br^-$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Sn^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.136) - (1.08) = -1.216 \text{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
$(C)$ के लिए: $Ag$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Ni^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.257) - (0.799) = -1.056 \text{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
$(D)$ के लिए: $Au$ ऑक्सीकृत होता है (एनोड), $Zn^{2+}$ अपचयित होता है (कैथोड)। $E^0_{cell} = (-0.763) - (1.68) = -2.443 \text{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
अतः, विकल्प $(A)$ सही है।
0 likes
View Solution403
MediumMCQ
एनोड पर निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया संभव है?
A
$F_2 + 2e^- \rightarrow 2F^-$
B
$2H^+ + \frac{1}{2}O_2 + 2e^- \rightarrow H_2O$
C
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$
D
$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu(s)$
Solution
(C) $1$. एनोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ ऑक्सीकरण (इलेक्ट्रॉनों का त्याग) होता है।
$2$. विकल्प $(A)$ में, $F_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$3$. विकल्प $(B)$ में, $H^+$ और $O_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं (अपचयन)।
$4$. विकल्प $(C)$ में, $Fe^{2+}$ एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर $Fe^{3+}$ बनाता है, जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
$5$. विकल्प $(D)$ में, $Cu^{2+}$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$6$. अतः, केवल अभिक्रिया $(C)$ ऑक्सीकरण को दर्शाती है और एनोड पर हो सकती है।
$2$. विकल्प $(A)$ में, $F_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$3$. विकल्प $(B)$ में, $H^+$ और $O_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं (अपचयन)।
$4$. विकल्प $(C)$ में, $Fe^{2+}$ एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर $Fe^{3+}$ बनाता है, जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
$5$. विकल्प $(D)$ में, $Cu^{2+}$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$6$. अतः, केवल अभिक्रिया $(C)$ ऑक्सीकरण को दर्शाती है और एनोड पर हो सकती है।
0 likes
View Solution404
MediumMCQ
कैडमियम इलेक्ट्रोड और मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले गैल्वेनिक सेल में निम्नलिखित में से कौन सी नेट सेल अभिक्रिया होती है? दिया गया है: $E^0_{(Cd^{2+}(aq)|Cd(s))} = -0.403 \text{ V}$।
A
$H_2(g) + Cd^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + Cd(s)$
B
$Cd(s) + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + H_2(g)$
C
$2H_2(g) + Cd^{2+}_{(aq)} \rightarrow 4H^+_{(aq)} + Cd(s)$
D
$2Cd(s) + 2H^+_{(aq)} \rightarrow 2Cd^{2+}_{(aq)} + H_2(g)$
Solution
(B) $1$. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का मानक अपचयन विभव $E^0_{(H^+|H_2)} = 0.00 \text{ V}$ होता है।
$2$. कैडमियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $E^0_{(Cd^{2+}|Cd)} = -0.403 \text{ V}$ है।
$3$. चूँकि $E^0_{(H^+|H_2)} > E^0_{(Cd^{2+}|Cd)}$, हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है और कैडमियम इलेक्ट्रोड एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है।
$4$. एनोड अभिक्रिया: $Cd(s) \rightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + 2e^-$
$5$. कैथोड अभिक्रिया: $2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_2(g)$
$6$. इन दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर नेट सेल अभिक्रिया प्राप्त होती है: $Cd(s) + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + H_2(g)$।
$2$. कैडमियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $E^0_{(Cd^{2+}|Cd)} = -0.403 \text{ V}$ है।
$3$. चूँकि $E^0_{(H^+|H_2)} > E^0_{(Cd^{2+}|Cd)}$, हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है और कैडमियम इलेक्ट्रोड एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है।
$4$. एनोड अभिक्रिया: $Cd(s) \rightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + 2e^-$
$5$. कैथोड अभिक्रिया: $2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_2(g)$
$6$. इन दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर नेट सेल अभिक्रिया प्राप्त होती है: $Cd(s) + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + H_2(g)$।
0 likes
View Solution405
EasyMCQ
वोल्टाइक सेल (voltaic cell) के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
A
यह रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
B
यह विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
C
वोल्टाइक सेल का एनोड धनात्मक होता है।
D
वोल्टाइक सेल का कैथोड ऋणात्मक होता है।
Solution
(A) चरण $1$: वोल्टाइक सेल (या गैल्वेनिक सेल) एक विद्युत रासायनिक सेल है जो सेल के भीतर होने वाली स्वतः रेडॉक्स अभिक्रियाओं से विद्युत ऊर्जा प्राप्त करता है।
चरण $2$: वोल्टाइक सेल में, रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।
चरण $3$: परिपाटी के अनुसार, एनोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ ऑक्सीकरण होता है (ऋणात्मक टर्मिनल) और कैथोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ अपचयन होता है (धनात्मक टर्मिनल)।
चरण $4$: अतः, विकल्प $A$ सही कथन है।
चरण $2$: वोल्टाइक सेल में, रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।
चरण $3$: परिपाटी के अनुसार, एनोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ ऑक्सीकरण होता है (ऋणात्मक टर्मिनल) और कैथोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ अपचयन होता है (धनात्मक टर्मिनल)।
चरण $4$: अतः, विकल्प $A$ सही कथन है।
0 likes
View Solution406
MediumMCQ
मर्करी बैटरी के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य नहीं है?
A
यह एक प्राथमिक शुष्क सेल है।
B
इसमें मर्करी के साथ अमलगमित $Zn$ एनोड होता है।
C
विद्युत-अपघट्य अत्यधिक अम्लीय होता है।
D
इसमें $HgO$ के अपचयन द्वारा $Hg$ प्राप्त होता है।
Solution
(C) चरण $1$: मर्करी बैटरी एक प्राथमिक सेल है जिसमें $Zn$ एनोड और $HgO$ कैथोड का उपयोग किया जाता है।
चरण $2$: उपयोग किया जाने वाला विद्युत-अपघट्य $KOH$ और $ZnO$ का पेस्ट होता है, जो अत्यधिक क्षारीय (basic) होता है, न कि अम्लीय।
चरण $3$: कैथोड पर सेल अभिक्रिया $HgO(s) + H_2O(l) + 2e^- \rightarrow Hg(l) + 2OH^-(aq)$ है, जहाँ $HgO$ का $Hg$ में अपचयन होता है।
चरण $4$: चूंकि विद्युत-अपघट्य क्षारीय है, इसलिए यह कथन कि यह अत्यधिक अम्लीय है, गलत है।
चरण $2$: उपयोग किया जाने वाला विद्युत-अपघट्य $KOH$ और $ZnO$ का पेस्ट होता है, जो अत्यधिक क्षारीय (basic) होता है, न कि अम्लीय।
चरण $3$: कैथोड पर सेल अभिक्रिया $HgO(s) + H_2O(l) + 2e^- \rightarrow Hg(l) + 2OH^-(aq)$ है, जहाँ $HgO$ का $Hg$ में अपचयन होता है।
चरण $4$: चूंकि विद्युत-अपघट्य क्षारीय है, इसलिए यह कथन कि यह अत्यधिक अम्लीय है, गलत है।
0 likes
View Solution407
MediumMCQ
लेड स्टोरेज बैटरी के डिस्चार्ज होने के दौरान क्या होता है?
A
$SO_2$ मुक्त होती है
B
$Pb$ बनता है
C
$H_2SO_4$ का उपभोग होता है
D
$PbSO_4$ का उपभोग होता है
Solution
(C) लेड स्टोरेज बैटरी के डिस्चार्ज होने के दौरान, निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाएँ होती हैं:
एनोड पर: $Pb(s) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + 2e^-$
कैथोड पर: $PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq) + 4H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)$
कुल अभिक्रिया: $Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) \rightarrow 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)$
कुल अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि बैटरी के डिस्चार्ज होने पर $H_2SO_4$ का उपभोग होता है।
एनोड पर: $Pb(s) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + 2e^-$
कैथोड पर: $PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq) + 4H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)$
कुल अभिक्रिया: $Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) \rightarrow 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)$
कुल अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि बैटरी के डिस्चार्ज होने पर $H_2SO_4$ का उपभोग होता है।
0 likes
View Solution408
EasyMCQ
$H_2 - O_2$ ईंधन सेल की कार्बन छड़ों को डुबोने के लिए निम्नलिखित में से किस गर्म जलीय घोल का उपयोग किया जाता है?
A
$KCl$
B
$KOH$
C
$H_2SO_4$
D
$NH_4Cl$
Solution
(B) $H_2 - O_2$ ईंधन सेल में, इलेक्ट्रोड उत्प्रेरक (जैसे $Pt$ या $Pd$) से युक्त छिद्रयुक्त कार्बन छड़ों से बने होते हैं।
इन इलेक्ट्रोडों को $KOH$ या $NaOH$ के गर्म जलीय घोल में डुबोया जाता है, जो इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है।
अतः, सही विकल्प $KOH$ है।
इन इलेक्ट्रोडों को $KOH$ या $NaOH$ के गर्म जलीय घोल में डुबोया जाता है, जो इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है।
अतः, सही विकल्प $KOH$ है।
0 likes
View Solution409
MediumMCQ
गैल्वेनिक सेल के रूप में कार्य करने वाले लेड संचायक (lead accumulator) के धनात्मक इलेक्ट्रोड पर $Pb$ की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है?
A
$1$ से बढ़ती है
B
$1$ से घटती है
C
$2$ से बढ़ती है
D
$2$ से घटती है
Solution
(D) गैल्वेनिक सेल के रूप में कार्य करने वाले लेड संचायक में, धनात्मक इलेक्ट्रोड कैथोड होता है।
कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया है: $PbO_2 + 4H^+ + SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow PbSO_4 + 2H_2O$।
$PbO_2$ में, $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$PbSO_4$ में, $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन = $+2 - (+4) = -2$।
अतः, ऑक्सीकरण संख्या $2$ से घटती है।
कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया है: $PbO_2 + 4H^+ + SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow PbSO_4 + 2H_2O$।
$PbO_2$ में, $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$PbSO_4$ में, $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन = $+2 - (+4) = -2$।
अतः, ऑक्सीकरण संख्या $2$ से घटती है।
0 likes
View Solution410
MediumMCQ
लेड संचायक बैटरी (lead storage battery) को रिचार्ज करते समय कैथोड पर निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया होती है?
A
$PbSO_4(s) + 2H_2O(\ell) \rightarrow PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq.) + 4H^+(aq.) + 2e^-$
B
$PbO_2(s) + 4H^+(aq.) + SO_4^{2-}(aq.) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(\ell)$
C
$Pb(s) + SO_4^{2-}(aq.) \rightarrow PbSO_4(s) + 2e^-$
D
$PbSO_4(s) + 2e^- \rightarrow Pb(s) + SO_4^{2-}(aq.)$
Solution
(D) लेड संचायक बैटरी को रिचार्ज करते समय, सेल एक विद्युत अपघटनी सेल (electrolytic cell) के रूप में कार्य करता है।
कैथोड पर (रिचार्जिंग के दौरान ऋणात्मक इलेक्ट्रोड), अपचयन अभिक्रिया होती है: $PbSO_4(s) + 2e^- \rightarrow Pb(s) + SO_4^{2-}(aq.)$।
एनोड पर (रिचार्जिंग के दौरान धनात्मक इलेक्ट्रोड), ऑक्सीकरण अभिक्रिया होती है: $PbSO_4(s) + 2H_2O(\ell) \rightarrow PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq.) + 4H^+(aq.) + 2e^-$।
अतः, कैथोड पर होने वाली अभिक्रिया $PbSO_4(s) + 2e^- \rightarrow Pb(s) + SO_4^{2-}(aq.)$ है।
कैथोड पर (रिचार्जिंग के दौरान ऋणात्मक इलेक्ट्रोड), अपचयन अभिक्रिया होती है: $PbSO_4(s) + 2e^- \rightarrow Pb(s) + SO_4^{2-}(aq.)$।
एनोड पर (रिचार्जिंग के दौरान धनात्मक इलेक्ट्रोड), ऑक्सीकरण अभिक्रिया होती है: $PbSO_4(s) + 2H_2O(\ell) \rightarrow PbO_2(s) + SO_4^{2-}(aq.) + 4H^+(aq.) + 2e^-$।
अतः, कैथोड पर होने वाली अभिक्रिया $PbSO_4(s) + 2e^- \rightarrow Pb(s) + SO_4^{2-}(aq.)$ है।
0 likes
View Solution411
MediumMCQ
विद्युत रासायनिक सेल में लवण सेतु (salt bridge) के कार्य की पहचान कीजिए।
A
कैथोड के रूप में कार्य करना
B
एनोड के रूप में कार्य करना
C
दो अर्ध-सेलों को जोड़ना और विद्युत उदासीनता बनाए रखना
D
इलेक्ट्रोड विभव को मापना
Solution
(C) $1$. लवण सेतु एक $U$-आकार की नली होती है जिसमें जेल के रूप में एक विद्युत अपघट्य (जैसे $KCl$ या $KNO_3$) भरा होता है।
$2$. इसका मुख्य कार्य दोनों अर्ध-सेलों को आंतरिक रूप से जोड़ना और आयनों के प्रवास की अनुमति देकर दोनों अर्ध-सेलों के विलयनों में विद्युत उदासीनता बनाए रखना है।
$3$. यह आवेश के संचय को रोकता है, जो अन्यथा इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह और अभिक्रिया को रोक देता।
$4$. अतः, विकल्प $C$ सही कार्य है।
$2$. इसका मुख्य कार्य दोनों अर्ध-सेलों को आंतरिक रूप से जोड़ना और आयनों के प्रवास की अनुमति देकर दोनों अर्ध-सेलों के विलयनों में विद्युत उदासीनता बनाए रखना है।
$3$. यह आवेश के संचय को रोकता है, जो अन्यथा इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह और अभिक्रिया को रोक देता।
$4$. अतः, विकल्प $C$ सही कार्य है।
0 likes
View Solution412
EasyMCQ
विद्युत रासायनिक सेल के कैथोड के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
A
कैथोड पर ऑक्सीकरण होता है।
B
कैथोड पर अपचयन (Reduction) होता है।
C
इसे आमतौर पर ऋणात्मक चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है।
D
यह आमतौर पर गैर-चालक सामग्री से बना होता है।
Solution
(B) एक विद्युत रासायनिक सेल में, कैथोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ अपचयन (इलेक्ट्रॉनों का लाभ) होता है।
गैल्वेनिक सेल में, कैथोड धनात्मक होता है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में, कैथोड ऋणात्मक होता है।
इसलिए, कथन 'कैथोड पर अपचयन होता है' हमेशा सही है।
गैल्वेनिक सेल में, कैथोड धनात्मक होता है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में, कैथोड ऋणात्मक होता है।
इसलिए, कथन 'कैथोड पर अपचयन होता है' हमेशा सही है।
0 likes
View Solution413
MediumMCQ
एनोड पर निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया संभव है?
A
$F_2 + 2e^- \rightarrow 2F^-$
B
$2H^+ + \frac{1}{2} O_2 + 2e^- \rightarrow H_2O$
C
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
D
$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu(s)$
Solution
(C) $1$. एनोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ ऑक्सीकरण होता है।
$2$. ऑक्सीकरण को इलेक्ट्रॉनों के त्याग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$3$. विकल्प $(A)$ में, $F_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$4$. विकल्प $(B)$ में, $H^+$ और $O_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं (अपचयन)।
$5$. विकल्प $(C)$ में, $Fe^{2+}$ एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर $Fe^{3+}$ बनाता है, जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
$6$. विकल्प $(D)$ में, $Cu^{2+}$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$7$. अतः, विकल्प $(C)$ में दी गई अभिक्रिया ही एकमात्र ऑक्सीकरण है जो एनोड पर हो सकती है।
$2$. ऑक्सीकरण को इलेक्ट्रॉनों के त्याग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$3$. विकल्प $(A)$ में, $F_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$4$. विकल्प $(B)$ में, $H^+$ और $O_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं (अपचयन)।
$5$. विकल्प $(C)$ में, $Fe^{2+}$ एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर $Fe^{3+}$ बनाता है, जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
$6$. विकल्प $(D)$ में, $Cu^{2+}$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है (अपचयन)।
$7$. अतः, विकल्प $(C)$ में दी गई अभिक्रिया ही एकमात्र ऑक्सीकरण है जो एनोड पर हो सकती है।
0 likes
View Solution414
MediumMCQ
कैडमियम इलेक्ट्रोड और मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड युक्त गैल्वेनिक सेल में निम्नलिखित में से कौन सी नेट सेल अभिक्रिया होती है? दिया गया है: $E^0(Cd^{2+}(aq)|Cd(s)) = -0.403 \text{ V}$।
A
$H_2(g) + Cd^{2+}(aq) \rightarrow 2H^+(aq) + Cd(s)$
B
$Cd(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cd^{2+}(aq) + H_2(g)$
C
$2H_2(g) + Cd^{2+}(aq) \rightarrow 4H^+(aq) + Cd(s)$
D
$2Cd(s) + 2H^+(aq) \rightarrow 2Cd^{2+}(aq) + H_2(g)$
Solution
(B) चरण $1$: मानक इलेक्ट्रोड विभव की पहचान करें। मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ के लिए, $E^0(H^+|H_2) = 0.00 \text{ V}$ है। कैडमियम इलेक्ट्रोड के लिए, $E^0(Cd^{2+}|Cd) = -0.403 \text{ V}$ है।
चरण $2$: एनोड और कैथोड निर्धारित करें। चूंकि $E^0(Cd^{2+}|Cd) < E^0(H^+|H_2)$, कैडमियम इलेक्ट्रोड एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है।
चरण $3$: अर्ध-अभिक्रियाएं लिखें। एनोड: $Cd(s) \rightarrow Cd^{2+}(aq) + 2e^-$। कैथोड: $2H^+(aq) + 2e^- \rightarrow H_2(g)$।
चरण $4$: नेट सेल अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें: $Cd(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cd^{2+}(aq) + H_2(g)$।
चरण $2$: एनोड और कैथोड निर्धारित करें। चूंकि $E^0(Cd^{2+}|Cd) < E^0(H^+|H_2)$, कैडमियम इलेक्ट्रोड एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड कैथोड (अपचयन) के रूप में कार्य करता है।
चरण $3$: अर्ध-अभिक्रियाएं लिखें। एनोड: $Cd(s) \rightarrow Cd^{2+}(aq) + 2e^-$। कैथोड: $2H^+(aq) + 2e^- \rightarrow H_2(g)$।
चरण $4$: नेट सेल अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें: $Cd(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cd^{2+}(aq) + H_2(g)$।
0 likes
View Solution415
MediumMCQ
सूची – $I$ (नियम) का सूची – $II$ (गणितीय व्यंजक) के साथ मिलान कीजिए:
| सूची – $I$ | सूची – $II$ |
| $(a)$ हेनरी का नियम | $(i)$ $p_1 = x_1 p_1^o$ |
| $(b)$ राउल्ट का नियम | (ii) $p = K_H x$ |
| $(c)$ ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम | (iii) $\Lambda_m^o = \nu_+ \lambda_+^o + \nu_- \lambda_-^o$ |
| $(d)$ कोलराउश का नियम | (iv) $\Delta U = q + w$ |
A
$a – i, b – ii, c – iii, d – iv$
B
$a – ii, b – i, c – iii, d – iv$
C
$a – ii, b – i, c – iv, d – iii$
D
$a – i, b – ii, c – iv, d – iii$
Solution
(C) चरण $1$: हेनरी का नियम बताता है कि वाष्प अवस्था में गैस का आंशिक दाब विलयन में गैस के मोल अंश के समानुपाती होता है, जिसे $p = K_H x$ द्वारा दर्शाया जाता है। अतः, $(a) \rightarrow (ii)$।
चरण $2$: राउल्ट का नियम बताता है कि वाष्पशील द्रवों के विलयन के लिए, प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्प दाब $p_1 = x_1 p_1^o$ होता है। अतः, $(b) \rightarrow (i)$।
चरण $3$: ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ऊष्मा और कार्य का योग होता है, जिसे $\Delta U = q + w$ द्वारा दर्शाया जाता है। अतः, $(c) \rightarrow (iv)$।
चरण $4$: आयनों के स्वतंत्र अभिगमन का कोलराउश नियम बताता है कि किसी विद्युत अपघट्य की सीमांत मोलर चालकता उसके आयनों के व्यक्तिगत योगदान का योग होती है, जिसे $\Lambda_m^o = \nu_+ \lambda_+^o + \nu_- \lambda_-^o$ द्वारा दर्शाया जाता है। अतः, $(d) \rightarrow (iii)$।
निष्कर्ष: सही मिलान $a – ii, b – i, c – iv, d – iii$ है।
चरण $2$: राउल्ट का नियम बताता है कि वाष्पशील द्रवों के विलयन के लिए, प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्प दाब $p_1 = x_1 p_1^o$ होता है। अतः, $(b) \rightarrow (i)$।
चरण $3$: ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ऊष्मा और कार्य का योग होता है, जिसे $\Delta U = q + w$ द्वारा दर्शाया जाता है। अतः, $(c) \rightarrow (iv)$।
चरण $4$: आयनों के स्वतंत्र अभिगमन का कोलराउश नियम बताता है कि किसी विद्युत अपघट्य की सीमांत मोलर चालकता उसके आयनों के व्यक्तिगत योगदान का योग होती है, जिसे $\Lambda_m^o = \nu_+ \lambda_+^o + \nu_- \lambda_-^o$ द्वारा दर्शाया जाता है। अतः, $(d) \rightarrow (iii)$।
निष्कर्ष: सही मिलान $a – ii, b – i, c – iv, d – iii$ है।
0 likes
View SolutionElectrochemistry — Electrochemical cells · Frequently Asked Questions
1Are these Electrochemistry questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
Yes. Use the language tabs in the hero section or the sidebar to view the same questions and solutions in English, Hindi or Gujarati.
3How do I generate a question paper from this subtopic?
Use the Vedclass Exam Paper Generator — select the chapter and subtopic, set difficulty, and generate Sets A, B, C, D automatically. First 3 chapters of every subject are free.
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D papers from this chapter in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See DemoFor Teachers & Institutes
Generate a Electrochemistry Exam Paper in 2 Minutes
Select subtopic & difficulty — Sets A, B, C, D auto-generated with No Repeat logic.
First 3 chapters of every subject are free — no payment required.