Electrolytes and Electrolysis Questions in Hindi

(D) $1$. $NaCl$ के जलीय विलयन में, उपस्थित आयन $Na^+$, $Cl^-$, $H^+$ और $OH^-$ हैं।
$2$. कैथोड पर, अपचयन अभिक्रिया $Na^+ + e^- \rightarrow Na(s)$ $(E^o = -2.71 \text{ V})$ और $2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} + 2OH^-(aq)$ $(E^o = -0.83 \text{ V})$ के बीच प्रतिस्पर्धा करती है।
$3$. चूंकि जल का अपचयन विभव $Na^+$ से अधिक है, इसलिए जल का प्राथमिकता से अपचयन होता है।
$4$. अतः, कैथोड पर $H_{2(g)}$ उत्पन्न होता है।

(C) शुष्क सेल (लेक्लांशे सेल) में, विद्युत अपघट्य $NH_4Cl$ (अमोनियम क्लोराइड) और $ZnCl_2$ (जिंक क्लोराइड) का नम पेस्ट होता है। $MnO_2$ (मैंगनीज डाइऑक्साइड) विध्रुवक (depolarizer) के रूप में कार्य करता है, जबकि जिंक का पात्र एनोड के रूप में और ग्रेफाइट की छड़ कैथोड के रूप में कार्य करती है।

(D) $1$. गलित $NaCl$ के विद्युत अपघटन के दौरान, वियोजन अभिक्रिया है: $2NaCl(l) \rightarrow 2Na^+(l) + 2Cl^-(l)$।
$2$. एनोड पर (ऑक्सीकरण): $2Cl^-(l) \rightarrow Cl_2(g) + 2e^-$। हल्के हरे रंग की $Cl_2$ गैस निकलती है।
$3$. कैथोड पर (अपचयन): $2Na^+(l) + 2e^- \rightarrow 2Na(l)$। गलित चांदी जैसी सफेद सोडियम धातु जमा होती है।
$4$. चूंकि कथन $A$ और $B$ दोनों सही हैं, इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) $1$. पिघले हुए $NaCl$ के विद्युत अपघटन के दौरान, विद्युत अपघट्य $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
$2$. एनोड धनावेशित इलेक्ट्रोड होता है, जो ऋणावेशित आयनों (ऋणायनों) को आकर्षित करता है।
$3$. क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ एनोड की ओर गमन करते हैं।
$4$. एनोड पर ऑक्सीकरण होता है, जहाँ $Cl^-$ आयन इलेक्ट्रॉन त्याग कर क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ बनाते हैं: $2Cl^-(l) \rightarrow Cl_2(g) + 2e^-$।
$5$. अतः, विकल्प $D$ सही अभिक्रिया है।

(D) $1$. जलीय $NaCl$ में $Na^+$, $Cl^-$, $H^+$, और $OH^-$ आयन होते हैं।
$2$. कैथोड पर, उच्च मानक अपचयन विभव वाली अपचयन अभिक्रिया होती है।
$3$. $H^+ + e^- \rightarrow \frac{1}{2} H_{2(g)}$ $(E^0 = 0.00 \text{ V})$ का अपचयन विभव $Na^+ + e^- \rightarrow Na_{(s)}$ $(E^0 = -2.71 \text{ V})$ से अधिक होता है।
$4$. इसलिए, कैथोड पर $H^+$ आयन अपचयित होकर $H_{2(g)}$ गैस बनाते हैं।