Osmosis and Osmotic pressure of the solution Questions in Hindi

(A) दो विलयन समपरासारी होते हैं यदि उनकी मोलर सांद्रता समान हो,अर्थात $C_1 = C_2$।
यूरिया के लिए: सांद्रता $C_1 = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{अणु भार} \times \text{आयतन (L में)}} = \frac{8.6 \ g}{60.0 \ g/mol \times 1 \ L} = 0.1433 \ mol/L$।
अवाष्पशील विलेय के $5\%$ विलयन के लिए: $5\%$ विलयन का अर्थ है $100 \ mL$ विलयन में $5 \ g$ विलेय,जो $50 \ g/L$ होता है।
मान लीजिए विलेय का अणु भार $M$ है। तब $C_2 = \frac{50 \ g/L}{M \ g/mol}$।
$C_1 = C_2$ को बराबर करने पर: $\frac{8.6}{60} = \frac{50}{M}$।
$M = \frac{50 \times 60}{8.6} = \frac{3000}{8.6} \approx 348.837 \ g/mol$।
निकटतम विकल्प के अनुसार,$M = 348.9 \ g/mol$।

(B) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो विलयन में कणों की संख्या पर निर्भर करता है।
$\pi = iCRT$,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है।
यूरिया $(NH_2CONH_2)$ और ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ दोनों अनपघट्य (non-electrolytes) हैं,इसलिए $i = 1$ है।
सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ के लिए,यह $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$ के रूप में आयनित होता है,इसलिए $i = 2$ है।
चूंकि यूरिया और ग्लूकोज का वांट हॉफ गुणांक $(i = 1)$ और सांद्रता $(C)$ समान है,इसलिए वे समान परासरण दाब उत्पन्न करेंगे।

(D) दो विलयन समपरासारी होते हैं यदि उनका परासरण दाब $(\pi = iCRT)$ समान हो।
$0.01 \ M$ ग्लूकोज के लिए: $\pi_a = 1 \times 0.01 \times RT = 0.01 \ RT$.
$0.01 \ M \ NaNO_3$ के लिए: $\pi_b = 2 \times 0.01 \times RT = 0.02 \ RT$.
$500 \ mL$ $(0.5 \ L)$ में $0.3 \ g$ यूरिया $(\text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= 60 \ g/mol)$ के लिए: $\text{मोलरता }= \frac{0.3 / 60}{0.5} = \frac{0.005}{0.5} = 0.01 \ M$.
यूरिया के लिए: $\pi_c = 1 \times 0.01 \times RT = 0.01 \ RT$.
चूंकि $\pi_a = \pi_c$,इसलिए विलयन $(a)$ और $(c)$ समपरासारी हैं।

(A) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
चूंकि सभी विलयनों की मोलर सांद्रता समान $(1 \ M)$ है,इसलिए परासरण दाब वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है।
$NaCl$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है जो दो आयनों ($Na^+$ और $Cl^-$) में वियोजित होता है,इसलिए $i = 2$ है।
यूरिया,सुक्रोज और ग्लूकोज विद्युत अनपघट्य हैं,इसलिए उनका वांट हॉफ गुणांक $i = 1$ है।
चूंकि $NaCl$ का वांट हॉफ गुणांक सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे अधिक परासरण दाब प्रदर्शित करेगा।

(C) परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। सूत्र $\pi = iCRT$ है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है।
$M/10$ $HCl$ के लिए,$i = 2$ $(H^+ + Cl^-)$।
$M/10$ यूरिया के लिए,$i = 1$ (अनपघट्य)।
$M/10$ $BaCl_2$ के लिए,$i = 3$ $(Ba^{2+} + 2Cl^-)$।
$M/10$ ग्लूकोज के लिए,$i = 1$ (अनपघट्य)।
चूंकि $M/10$ $BaCl_2$ का वांट हॉफ गुणांक $(i = 3)$ सबसे अधिक है,यह कणों की अधिकतम संख्या प्रदान करता है और इसलिए इसका परासरण दाब सबसे अधिक है।

(A) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है। चूँकि $C$,$R$ और $T$ स्थिर हैं,$\pi$ का मान $i$ पर निर्भर करता है।
$i = 1 + \alpha(n-1)$,जहाँ $\alpha = 0.9$ है।
$A$ के लिए: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$,$n=5$,$i = 1 + 0.9(4) = 4.6$।
$B$ के लिए: $BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$,$n=3$,$i = 1 + 0.9(2) = 2.8$।
$C$ के लिए: $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}$,$n=3$,$i = 1 + 0.9(2) = 2.8$।
$D$ के लिए: $B$ और $C$ के मिश्रण का औसत $i$ मान $2.8$ होता है।
अतः,$Al_2(SO_4)_3$ का $i$ मान अधिकतम है,इसलिए इसका परासरण दाब भी अधिकतम होगा।

(A) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT = \frac{n}{V}RT$ है।
दिया गया है:
सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का द्रव्यमान = $1.75 \ g$।
सुक्रोज का मोलर द्रव्यमान = $342 \ g/mol$।
मोलों की संख्या $(n)$ = $\frac{1.75}{342} \approx 0.005117 \ mol$।
आयतन $(V)$ = $150 \ mL = 0.150 \ L$।
तापमान $(T)$ = $17 + 273 = 290 \ K$।
गैस स्थिरांक $(R)$ = $0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$।
मान रखने पर: $\pi = \frac{0.005117}{0.150} \times 0.0821 \times 290$।
$\pi \approx 0.812 \ atm$।
निकटतम विकल्प के अनुसार,उत्तर $0.8 \ atm$ है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = \frac{wRT}{MV}$ है।
आणविक द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र: $M = \frac{wRT}{\pi V}$।
दिया गया है: $w = 0.6 \ g$,$V = 0.1 \ L$,$\pi = 1.23 \ atm$,$T = 300 \ K$,और $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $M = \frac{0.6 \times 0.082 \times 300}{1.23 \times 0.1} = 120 \ g \ mol^{-1}$।

(C) अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक के अणुओं को गुजरने देती है लेकिन विलेय के कणों को रोकती है।
परासरण दाब के प्रयोगों में,कॉपर फेरोसायनाइड $(Cu_2[Fe(CN)_6])$ के जिलेटिनस अवक्षेप का उपयोग कृत्रिम अर्धपारगम्य झिल्ली के रूप में किया जाता है।

(A) अर्धपारगम्य झिल्ली एक प्रकार की जैविक या सिंथेटिक,पॉलिमरिक झिल्ली है जो कुछ अणुओं या आयनों को विसरण द्वारा इससे गुजरने देती है।
परासरण के संदर्भ में,यह विशेष रूप से $ \text{solvent} $ (विलायक) के अणुओं को गुजरने देती है जबकि $ \text{solute} $ (विलेय) के कणों को गुजरने से रोकती है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi V = \frac{W_2}{Mw_2} RT$ है।
दिया गया है: $\pi = \frac{500}{76} \text{ atm}$,$V = 0.1 \ L$,$W_2 = 4 \ g$,$R = 0.0821$,$T = 300 \ K$.
मान रखने पर: $\frac{500}{76} \times 0.1 = \frac{4}{Mw_2} \times 0.0821 \times 300$.
$Mw_2 = \frac{4 \times 0.0821 \times 300 \times 76}{500 \times 0.1}$.
$Mw_2 = 149.7$.

(C) मानव लाल रक्त कोशिकाएं $0.91 \% \,w/v$ सोडियम क्लोराइड विलयन के साथ आइसोटोनिक होती हैं।
इसका अर्थ है कि $0.91 \% \,w/v$ $NaCl$ विलयन का परासरण दाब लाल रक्त कोशिकाओं के अंदर के तरल के परासरण दाब के बराबर होता है।
अतः,सही सांद्रता $0.91 \% \,w/v$ है।

(B) आइसोटोनिक विलयनों के लिए,परासरण दाब समान होते हैं: $\pi_1 = \pi_2$.
चूंकि तापमान और आयतन समान हैं,इसलिए मोलर सांद्रता समान होनी चाहिए: $C_1 = C_2$.
$\text{mol/L}$ में सांद्रता $\frac{\text{द्रव्यमान प्रतिशत} \times 10}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$ द्वारा दी जाती है।
सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ के लिए,मोलर द्रव्यमान = $342 \ g/mol$.
$\frac{5}{342} = \frac{1}{M_A}$.
$M_A = \frac{342}{5} = 68.4 \ g/mol$.

(B) चूंकि विलयन समपरासारी हैं,इसलिए उनका परासरण दाब समान है: $\pi_1 = \pi_2$.
सूत्र $\frac{n_1}{V_1} = \frac{n_2}{V_2}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n$ मोलों की संख्या है और $V$ लीटर में आयतन है।
यूरिया के लिए: $w_1 = 8.6 \ g$,$M_1 = 60 \ g/mol$,$V_1 = 1 \ L$.
कार्बनिक विलेय के लिए: $w_2 = 0.5 \ g$ ($100 \ mL$ या $0.1 \ L$ में),$V_2 = 0.1 \ L$.
मान रखने पर: $\frac{8.6}{60 \times 1} = \frac{0.5}{M_2 \times 0.1}$.
$\frac{8.6}{60} = \frac{5}{M_2}$.
$M_2 = \frac{5 \times 60}{8.6} = \frac{300}{8.6} \approx 34.8837 \ g/mol$.
निकटतम विकल्प के अनुसार,$M_2 = 34.89$.

(A) किसी विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ वॉट हॉफ समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\pi = CRT$,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है,और $T$ परम तापमान है।
स्थिर तापमान $(T)$ पर,$RT$ का गुणनफल स्थिर रहता है।
इसलिए,$\pi \propto C$.
इसका अर्थ है कि परासरण दाब विलयन की सांद्रता के सीधे समानुपाती होता है।

(C) दिया गया है: $w = 5 \ g$,$V = 100 \ mL = 0.1 \ L$,$T = 273 \ K$,$\pi = 15 \ atm$,$M_{CaCl_2} = 111 \ g/mol$.
सूत्र $\pi = iCRT$ का उपयोग करने पर,जहाँ $C = \frac{n}{V} = \frac{w}{M \times V} = \frac{5}{111 \times 0.1} = 0.4504 \ M$.
$15 = i \times 0.4504 \times 0.0821 \times 273$.
$15 = i \times 10.09$.
$i = \frac{15}{10.09} = 1.4866$.
$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$ के लिए,$n = 3$.
वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{i - 1}{n - 1} = \frac{1.4866 - 1}{3 - 1} = \frac{0.4866}{2} = 0.2433$.
अतः,$\alpha = 24.33\%$.

(B) पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है।
पॉलिमर के मोलर द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए परासरण दाब सबसे उपयुक्त अणुसंख्यक गुणधर्म है क्योंकि परासरण दाब का परिमाण बहुत तनु विलयनों के लिए भी मापने योग्य होता है।
क्वथनांक में उन्नयन या हिमांक में अवनमन जैसे अन्य अणुसंख्यक गुणधर्म इतने कम होते हैं कि उन्हें उच्च मोलर द्रव्यमान वाले पॉलिमर के लिए सटीक रूप से मापा नहीं जा सकता है।

(B) आइसोटोनिक विलयनों के लिए,परासरण दाब $(\pi)$ समान होता है,जिसका अर्थ है कि समान तापमान पर उनकी मोलर सांद्रता $(C)$ समान होती है।
$C_1 = C_2$
$\frac{w_1}{M_1 \times V_1} = \frac{w_2}{M_2 \times V_2}$
दिया गया है:
सुक्रोज के लिए: $w_1 = 6.84 \ g$,$V_1 = 100 \ mL$,$M_1 = 342 \ g/mol$
थायोकार्बेमाइड के लिए: $w_2 = 1.52 \ g$,$V_2 = 100 \ mL$,$M_2 = ?$
मान रखने पर:
$\frac{6.84}{342 \times 0.1} = \frac{1.52}{M_2 \times 0.1}$
$\frac{6.84}{342} = \frac{1.52}{M_2}$
$0.02 = \frac{1.52}{M_2}$
$M_2 = \frac{1.52}{0.02} = 76 \ g/mol$
अतः,थायोकार्बेमाइड का मोलर द्रव्यमान $76 \ g/mol$ है।

(D) आइसोटोनिक विलयनों के लिए,परासरण दाब समान होते हैं,जिसका अर्थ है कि मोलर सांद्रता समान है: $C_1 = C_2$
मान लीजिए $M$ प्रोटीन का मोलर द्रव्यमान है।
प्रोटीन की सांद्रता $\frac{500 \ g/L}{M \ g/mol} = \frac{500}{M} \ mol/L$ है।
चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का मोलर द्रव्यमान $342 \ g/mol$ है।
चीनी की सांद्रता $\frac{3.42 \ g/L}{342 \ g/mol} = 0.01 \ mol/L$ है।
सांद्रता की तुलना करने पर: $\frac{500}{M} = 0.01$
$M$ के लिए हल करने पर: $M = \frac{500}{0.01} = 50000 \ g/mol$.

(C) परासरण दाब का सूत्र $\Pi = CRT$ है।
दिया गया है: $\Pi = 0.0821 \ atm$,$T = 300 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
मान रखने पर: $C = \frac{\Pi}{RT} = \frac{0.0821}{0.0821 \times 300}$.
$C = \frac{1}{300} \ mol/L$.
$C = 0.00333 \ mol/L = 0.33 \times 10^{-2} \ M$.

(B) परासरण एक अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलायक के अणुओं का कम सांद्रता वाले घोल से उच्च सांद्रता वाले घोल की ओर स्वतः प्रवाह है। अतः,विलायक के अणु निम्न सांद्रता से उच्च सांद्रता की ओर गति करते हैं।

(B) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वॉट हॉफ कारक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
$0.1 \ M \ NaCl$ के लिए,वियोजन $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$ होता है,इसलिए $i = 2$ है।
अतः,$\pi_{NaCl} = 2 \times 0.1 \times RT = 0.2 \ RT$ है।
$0.1 \ M \ Na_2SO_4$ के लिए,वियोजन $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}$ होता है,इसलिए $i = 3$ है।
अतः,$\pi_{Na_2SO_4} = 3 \times 0.1 \times RT = 0.3 \ RT$ है।
दोनों की तुलना करने पर,$0.3 \ RT > 0.2 \ RT$,इसलिए $\pi_{Na_2SO_4} > \pi_{NaCl}$ है।

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT = \frac{n}{V} RT$ है।
दिया गया है:
ग्लूकोज का द्रव्यमान $(w_2)$ = $3 \ g$,
ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $(M_2)$ = $180 \ g/mol$,
ग्लूकोज के मोल $(n_2)$ = $\frac{3}{180} = 0.01667 \ mol$.
जल का द्रव्यमान $(w_1)$ = $60 \ g$,
विलयन का घनत्व $(\rho)$ = $1 \ g/mL$.
चूंकि विलेय की मात्रा बहुत कम है,विलयन का आयतन $(V)$ जल के आयतन के बराबर माना जा सकता है = $60 \ mL = 0.06 \ L$.
तापमान $(T)$ = $15 + 273.15 = 288.15 \ K$.
गैस स्थिरांक $(R)$ = $0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$.
$\pi = \frac{0.01667 \ mol}{0.06 \ L} \times 0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 288.15 \ K$.
$\pi \approx 6.56 \ atm$.
दिए गए विकल्पों के अनुसार,निकटतम मान $6.25 \ atm$ है।

(C) परासरण दाब $(\pi)$ का सूत्र $\pi = iCRT$ है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
चूंकि सभी दिए गए विलयनों के लिए $C$,$R$ और $T$ समान हैं,इसलिए परासरण दाब सीधे वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है।
$NaCl$ के लिए,$i = 2$ ($Na^+$ और $Cl^-$ में वियोजित होता है)।
यूरिया के लिए,$i = 1$ (विद्युत-अनपघट्य)।
$BaCl_2$ के लिए,$i = 3$ ($Ba^{2+}$ और $2Cl^-$ में वियोजित होता है)।
ग्लूकोज के लिए,$i = 1$ (विद्युत-अनपघट्य)।
चूंकि $BaCl_2$ का वांट हॉफ गुणांक $(i = 3)$ सबसे अधिक है,इसलिए इसका परासरण दाब अधिकतम होगा।

(B) समपरासारी विलयनों के लिए,परासरण दाब $(\pi)$ समान होता है,जिसका अर्थ है कि समान तापमान पर उनकी मोलर सांद्रता $(C)$ समान होती है।
$C_1 = C_2$
$\frac{n_1}{V_1} = \frac{n_2}{V_2}$
यूरिया के लिए दिया गया है: द्रव्यमान $= 10 \ g$,मोलर द्रव्यमान $= 60 \ g \ mol^{-1}$,आयतन $= 1 \ L$.
$n_1 = \frac{10}{60} = \frac{1}{6} \ mol$.
$C_1 = \frac{1/6}{1} = \frac{1}{6} \ mol \ L^{-1}$.
अवाष्पशील विलेय के लिए दिया गया है: $5 \% \ w/v$ का अर्थ है $100 \ mL$ में $5 \ g$,जो $1 \ L$ में $50 \ g$ है।
माना मोलर द्रव्यमान $M_2$ है।
$n_2 = \frac{50}{M_2}$.
$C_2 = \frac{50}{M_2} \ mol \ L^{-1}$.
$C_1 = C_2$ को बराबर करने पर:
$\frac{1}{6} = \frac{50}{M_2}$
$M_2 = 50 \times 6 = 300 \ g \ mol^{-1}$.

(A) परासरण दाब $\pi = CRT$ सूत्र द्वारा दिया जाता है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ तापमान है।
प्रथम विलयन के लिए: $\pi_1 = C_1 RT = 4.98 \ bar$.
सांद्रता $C_1 = \frac{n}{V} = \frac{36 \ g / 180 \ g/mol}{1 \ L} = 0.2 \ M$.
अतः,$4.98 = 0.2 \times R \times 300$.
उसी तापमान पर दूसरे विलयन के लिए: $\pi_2 = C_2 RT = 1.52 \ bar$.
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{\pi_2}{\pi_1} = \frac{C_2}{C_1}$.
$\frac{1.52}{4.98} = \frac{C_2}{0.2}$.
$C_2 = \frac{1.52 \times 0.2}{4.98} \approx 0.061 \ M$.

(B) परासरण (Osmosis) वह प्रक्रिया है जिसमें विलायक के अणु अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम सांद्रता वाले विलयन से अधिक सांद्रता वाले विलयन की ओर प्रवाहित होते हैं।
चूंकि विलायक $Y$ से $X$ की ओर प्रवाहित हो रहा है,इसका अर्थ है कि $Y$ की सांद्रता कम है और $X$ की सांद्रता अधिक है।
अतः,$X$,$Y$ से अधिक सांद्र है।

(C) आइसोटोनिक विलयनों के लिए,परासरण दाब समान होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनकी मोलर सांद्रता समान है: $C_1 = C_2$
मोलर सांद्रता $C = \frac{\text{द्रव्यमान सांद्रता (g/L)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g/mol)}}$ द्वारा दी जाती है।
केन शुगर के लिए: $C_1 = \frac{50 \text{ g/L}}{342 \text{ g/mol}}$
अज्ञात विलेय के लिए: $C_2 = \frac{10 \text{ g/L}}{M_2}$
दोनों को बराबर करने पर: $\frac{50}{342} = \frac{10}{M_2}$
$M_2$ के लिए हल करने पर: $M_2 = \frac{10 \times 342}{50} = \frac{342}{5} = 68.4 \text{ g/mol}$.

(D) एक अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक के अणुओं को गुजरने देती है लेकिन विलेय के अणुओं को रोकती है। $Cu_2[Fe(CN)_6]$ (कॉपर फेरोसायनाइड) को परासरण दाब मापने के लिए उपयोग की जाने वाली एक उत्कृष्ट कृत्रिम अर्धपारगम्य झिल्ली माना जाता है।

(A) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जिसे सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ तापमान है।
चूंकि सभी दिए गए विलयनों के लिए $C$,$R$ और $T$ समान हैं,इसलिए परासरण दाब सीधे वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है।
ग्लूकोज और यूरिया जैसे गैर-विद्युत अपघट्यों के लिए,$i = 1$ होता है।
$KCl$ के लिए,यह $KCl \rightarrow K^+ + Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है,इसलिए $i = 2$ होता है।
$CaCl_2$ के लिए,यह $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है,इसलिए $i = 3$ होता है।
चूंकि $CaCl_2$ का वांट हॉफ गुणांक $(i=3)$ सबसे अधिक है,इसलिए इसका परासरण दाब अधिकतम होगा।

(A) $0.6 \% (w/v)$ यूरिया का अर्थ है $100 \, mL$ विलयन में $0.6 \, g$ यूरिया।
$1000 \, mL$ विलयन में $6 \, g$ यूरिया होगा।
यूरिया का मोलर द्रव्यमान $60 \, g/mol$ है।
यूरिया के मोल $= \frac{6 \, g}{60 \, g/mol} = 0.1 \, mol$।
अतः,यूरिया विलयन की मोलरता $0.1 \, M$ है।
दो विलयन आइसोटोनिक होते हैं यदि उनका परासरण दाब समान हो। दिए गए विकल्पों में,$0.1 \, M \, KCl$ सही उत्तर है।

(B) $CH_3COOH$ की मोलर सांद्रता $C_1 = \frac{6.00 \ g \ L^{-1}}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ M$ है।
$KCl$ की मोलर सांद्रता $C_2 = \frac{7.45 \ g \ L^{-1}}{74.5 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ M$ है।
परासरण दाब $\pi = iCRT$ सूत्र द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है।
$CH_3COOH$ (दुर्बल विद्युत अपघट्य) के लिए,$i_1 = 1 + \alpha_1$,जहाँ $\alpha_1$ बहुत छोटा है।
$KCl$ (प्रबल विद्युत अपघट्य) के लिए,$i_2 \approx 2$ (क्योंकि यह $K^+$ और $Cl^-$ में वियोजित होता है)।
चूंकि $C_1 = C_2$ और $i_2 > i_1$,इसलिए $\pi_2 > \pi_1$ या $\pi_1 < \pi_2$ होगा।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है।
दिया गया है:
$\pi_1 = P, T_1 = 327 + 273 = 600 \ K, C_1 = C$
$\pi_2 = 2 \ bar, T_2 = 427 + 273 = 700 \ K, C_2 = C/2$
अनुपात का उपयोग करने पर:
$\frac{\pi_1}{\pi_2} = \frac{C_1 T_1}{C_2 T_2}$
$\frac{P}{2} = \frac{C \times 600}{(C/2) \times 700}$
$\frac{P}{2} = \frac{600 \times 2}{700} = \frac{12}{7}$
$P = \frac{24}{7} \ bar$.

(B) समान परासरण दाब वाले विलयनों के लिए,उनकी मोलर सांद्रता समान होनी चाहिए: $C_1 = C_2$।
चूंकि $C = \frac{w}{M \times V}$,इसलिए $\frac{w_1}{M_1 V_1} = \frac{w_2}{M_2 V_2}$।
यहाँ $w_2 = 9.2 \ g$,$V_2 = 1 \ L$,$V_1 = 0.5 \ L$ और ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $(M_1 = M_2 = 180 \ g/mol)$ है।
मान रखने पर: $\frac{w_1}{180 \times 0.5} = \frac{9.2}{180 \times 1}$।
$\therefore w_1 = \frac{9.2 \times 180 \times 0.5}{180} = 4.60 \ g$।

(B) परासरण वह प्रक्रिया है जिसमें विलायक के अणु अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम सांद्रता वाले क्षेत्र से उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर जाते हैं।
विलयन के मामले में,विलायक विलयन वाले भाग में प्रवाहित होता है।
इसलिए,विलयन का आयतन धीरे-धीरे बढ़ता है।

(A) जब शुगर बीट की एक पतली स्लाइस को $NaCl$ के सांद्र विलयन में रखा जाता है,तो परासरण (osmosis) की प्रक्रिया के कारण यह अपनी कोशिकाओं से पानी खो देता है।
चूंकि $NaCl$ का विलयन शुगर बीट के कोशिका रस की तुलना में अतिपरासारी (hypertonic) होता है,इसलिए पानी कोशिकाओं से बाहर निकलकर आसपास के विलयन में चला जाता है।

(D) समपरासारी विलयनों के लिए,मोलर सांद्रता समान होती है: $C_1 = C_2$।
यूरिया की सांद्रता $(C_1)$: यूरिया का आणविक द्रव्यमान $60 \ g/mol$ है।
$C_1 = \frac{10 \ g/L}{60 \ g/mol} = \frac{10}{60} \ mol/L$।
विद्युत-अनपघट्य की सांद्रता $(C_2)$: $5\%$ विलयन का अर्थ है कि $100 \ mL$ विलयन में $5 \ g$ विलेय है।
इसका अर्थ है कि $1000 \ mL$ $(1 \ L)$ विलयन में $50 \ g$ विलेय है।
$C_2 = \frac{50 \ g}{M \ g/mol} = \frac{50}{M} \ mol/L$,जहाँ $M$ आणविक द्रव्यमान है।
चूंकि विलयन समपरासारी हैं,$C_1 = C_2$:
$\frac{10}{60} = \frac{50}{M}$
$M = \frac{50 \times 60}{10} = 300 \ g/mol$।

(A) समपरासारी विलयनों के लिए,परासरण दाब $(\pi)$ समान होता है।
दिया गया है: $\pi = 7.65 \ atm$,$T = 310 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
सूत्र $\pi = CRT$ का उपयोग करने पर,जहाँ $C$ मोलरता $(mol/L)$ है:
$C = \frac{\pi}{RT} = \frac{7.65}{0.0821 \times 310} = \frac{7.65}{25.451} \approx 0.3006 \ mol/L$.
ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ का मोलर द्रव्यमान $180 \ g/mol$ है।
सांद्रता ($g/L$ में) $= C \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.3006 \times 180 = 54.108 \ g/L$.
चूंकि $1000 \ mL$ में $54.108 \ g$ है,तो $100 \ mL$ में $5.41 \ g$ होगा।
अतः,सांद्रता $5.41 \%$ (w/v) है।

(B) परासरण दाब $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है।
$NaCl$ के लिए,वांट हॉफ कारक $i = 2$ है।
$BaCl_2$ के लिए,वांट हॉफ कारक $i = 3$ है।
$NaCl$ के लिए परासरण दाब: $\pi_{NaCl} = 2 \times 0.1 \times RT = 0.2 \, RT$.
$BaCl_2$ के लिए परासरण दाब: $\pi_{BaCl_2} = 3 \times 0.05 \times RT = 0.15 \, RT$.
चूंकि $\pi_{NaCl} > \pi_{BaCl_2}$,पानी कम परासरण दाब वाले विलयन से उच्च परासरण दाब वाले विलयन की ओर अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से प्रवाहित होगा।
अतः,पानी $BaCl_2$ के विलयन से $NaCl$ के विलयन की ओर जाएगा।

(C) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है और इसे $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
समान मोल (समान $C$) वाले विलयनों के लिए,$\pi$ वांट हॉफ कारक $(i)$ के सीधे समानुपाती होता है।
$BaCl_2$ का वियोजन $BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-$ के रूप में होता है,इसलिए $i = 3$ है।
$NaCl$ का वियोजन $NaCl \to Na^+ + Cl^-$ के रूप में होता है,इसलिए $i = 2$ है।
ग्लूकोज एक अन-अपघट्य (non-electrolyte) है,इसलिए $i = 1$ है।
चूंकि $3 > 2 > 1$,इसलिए परासरण दाब का क्रम $BaCl_2 > NaCl >$ ग्लूकोज होगा।

(A) एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली केवल $solvent$ (विलायक) के अणुओं को अपने माध्यम से गुजरने देती है,जबकि विलेय के कणों को रोक देती है।

(C) विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ परम तापमान है।
संबंध $\pi \propto C$ और $\pi \propto T$ से यह स्पष्ट है कि परासरण दाब तब बढ़ता है जब विलयन की सांद्रता $(C)$ बढ़ती है,जो विलेय कणों की संख्या के सीधे समानुपाती होती है,या जब तापमान $(T)$ बढ़ता है।

(C) जलीय विलयन के परासरण दाब को $Berkeley$ और $Hartley$ विधि द्वारा मापा जाता है।
यह विधि परासरण दाब को मापने के लिए सबसे सटीक मानी जाती है क्योंकि यह बाहरी दबाव लगाकर परासरण दाब को सीधे संतुलित करती है।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT$ है,जहाँ $\pi$ परासरण दाब है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस स्थिरांक $(0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$ है,और $T$ केल्विन में तापमान है।
दिया गया है: $\pi = 2.46 \ atm$,$T = 300 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
सांद्रता के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $C = \frac{\pi}{RT}$.
मान रखने पर: $C = \frac{2.46}{0.0821 \times 300}$.
$C = \frac{2.46}{24.63} \approx 0.1 \ M$.

(A) परासरण को एक अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलायक के अणुओं के कम सांद्रता वाले विलयन से अधिक सांद्रता वाले विलयन की ओर स्वतः प्रवाह के रूप में परिभाषित किया गया है।
यह प्रक्रिया दोनों तरफ विलेय की सांद्रता को बराबर करने की दिशा में होती है।

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = \frac{wRT}{MV}$ है।
दिया गया है: $w = 10 \, g$ ($100 \, mL$ घोल में),$M = 342 \, g/mol$,$R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$,$T = 69 + 273 = 342 \, K$,$V = 0.1 \, L$.
मान रखने पर: $\pi = \frac{10 \times 0.0821 \times 342}{342 \times 0.1}$.
$\pi = \frac{10 \times 0.0821}{0.1} = 8.21 \, atm$.

(C) $CaCl_2 \to Ca^{2+} + 2Cl^-$

वियोजन से पहले	$1$	$0$	$0$
वियोजन के बाद	$1-\alpha$	$\alpha$	$2\alpha$

दिया है: $w = 20 \text{ g}$, $V = 100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L}$, $T = 273 \text{ K}$, $R = 0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$.
$CaCl_2$ का आणविक द्रव्यमान $(M)$ $= 111 \text{ g/mol}$.
$100\%$ आयनीकरण के लिए वांट हॉफ कारक $(i)$: $i = 1 + (3-1)(1) = 3$.
परासरण दाब $(\pi)$ $= i \times C \times R \times T = i \times (w / (M \times V)) \times R \times T$.
$\pi = 3 \times (20 / (111 \times 0.1)) \times 0.0821 \times 273 = 121.14 \text{ atm}$.

(D) दो विलयन समपरासारी होते हैं यदि उनका परासरण दाब $(\pi)$ समान हो।
चूंकि $\pi = iCRT$,समान तापमान $(T)$ के लिए,वांट हॉफ कारक $(i)$ और मोलरता $(C)$ का गुणनफल दोनों विलयनों के लिए समान होना चाहिए।
विकल्प $D$ के लिए:
$1.$ $0.1 \ M$ $Ba(NO_3)_2$: $i = 3$ $(Ba^{2+} + 2NO_3^-)$,इसलिए $iC = 3 \times 0.1 = 0.3 \ M$.
$2.$ $0.1 \ M$ $Na_2SO_4$: $i = 3$ $(2Na^+ + SO_4^{2-})$,इसलिए $iC = 3 \times 0.1 = 0.3 \ M$.
चूंकि $iC$ के मान समान हैं,इसलिए विलयन समपरासारी हैं।

(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi V = nRT$ है,जहाँ $n = \frac{w}{M}$ है।
मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$M = \frac{wRT}{\pi V}$ प्राप्त होता है।
दिया गया है: $w = 0.6\,g$,$T = 27 + 273 = 300\,K$,$R = 0.082\,L\,atm\,K^{-1}\,mol^{-1}$,$\pi = 1.23\,atm$,और $V = 0.1\,L$।
मान रखने पर: $M = \frac{0.6 \times 0.082 \times 300}{1.23 \times 0.1}$।
$M = \frac{14.76}{0.123} = 120\,g\,mol^{-1}$।

(C) परासरण दाब का सूत्र $P = \frac{WRT}{MV}$ है।
चूंकि $W$ (द्रव्यमान),$R$ (गैस नियतांक),$T$ (तापमान) और $V$ (आयतन) तीनों विलयनों के लिए समान हैं,इसलिए परासरण दाब $P$,विलेय के मोलर द्रव्यमान $M$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है $(P \propto \frac{1}{M})$।
मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं: यूरिया = $60 \ g/mol$,ग्लूकोज = $180 \ g/mol$,और सुक्रोज = $342 \ g/mol$।
अतः,$M_{\text{urea}} < M_{\text{glucose}} < M_{\text{sucrose}}$ होने के कारण,परासरण दाब का क्रम $P_2 > P_1 > P_3$ होगा।