pH 1 वाले HCl के 1 , L जलीय विलयन में pH 2 वा | vedclass

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Question

(D) प्रारंभिक विलयन के लिए: $pH = 1$,अतः $[H^{+}]_1 = 10^{-1} = 0.1 \, M$. अंतिम विलयन के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^{+}]_2 = 10^{-2} = 0.01 \, M$. तनुकरण

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$9$

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(D) प्रारंभिक विलयन के लिए: $pH = 1$,अतः $[H^{+}]_1 = 10^{-1} = 0.1 \, M$. अंतिम विलयन के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^{+}]_2 = 10^{-2} = 0.01 \, M$. तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करने पर: $0.1 \, M 	imes 1 \, L = 0.01 \, M 	imes V_2$. $V_2 = \frac{0.1}{0.01} = 10 \, L$. मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $V_2 - V_1 = 10 \, L - 1 \, L = 9 \, L$ होगा।

$pH$ $1$ वाले $HCl$ के $1 \, L$ जलीय विलयन में $pH$ $2$ वाला जलीय विलयन बनाने के लिए कितने $L$ पानी मिलाया जाना चाहिए?

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