pH = 3 और pH = 5 वाले दो विलयनों के समान आयतन | vedclass

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Question

(C) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V$ है। प्रथम विलयन के लिए,$[H^{+}]_1 = 10^{-3} \, M$ है। द्वितीय विलयन के लिए,$[H^{+}]_2 = 10^{-5} \, M$ है। $H^{+}$

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$3.3$

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(C) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V$ है। प्रथम विलयन के लिए,$[H^{+}]_1 = 10^{-3} \, M$ है। द्वितीय विलयन के लिए,$[H^{+}]_2 = 10^{-5} \, M$ है। $H^{+}$ आयनों के मोलों की कुल संख्या $n = (10^{-3} 	imes V) + (10^{-5} 	imes V) = V(10^{-3} + 0.01 	imes 10^{-3}) = 1.01 	imes 10^{-3} 	imes V$ है। मिश्रण का कुल आयतन $2V$ है। $H^{+}$ आयनों की परिणामी सांद्रता $[H^{+}]_{mix} = \frac{1.01 	imes 10^{-3} 	imes V}{2V} = 0.505 	imes 10^{-3} = 5.05 	imes 10^{-4} \, M$ है। परिणामी $pH$ की गणना $pH = -\log[H^{+}]_{mix} = -\log(5.05 	imes 10^{-4}) = 4 - \log(5.05) \approx 4 - 0.703 = 3.297 \approx 3.3$ के रूप में की जाती है।

$pH = 3$ और $pH = 5$ वाले दो विलयनों के समान आयतन मिलाए जाते हैं। परिणामी $pH$ क्या है?

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$0.023 \ g$ सोडियम धातु की $100 \ cm^{3}$ जल के साथ अभिक्रिया कराई जाती है। परिणामी विलयन का $pH$ है

पूर्ण आयनीकरण मानते हुए,$0.1\,M\,HCl$ का $pH$ $1$ है। समान $pH$ वाले $H_2SO_4$ की मोलरता क्या होगी ($,M$ में)?

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ उच्चतम है?

$0.001 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ मान $..... .$ है।

यदि $pH = 3$ वाले $100 \, mL$ विलयन को $pH = 3$ वाले $400 \, mL$ दूसरे विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी मिश्रण का $pH$ क्या होगा?

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