यदि pH = 3 वाले 100 , mL विलयन को pH = 3 वाले | vedclass

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Question

(B) $pH$ का सूत्र $pH = -\log[H^+]$ है।प्रथम विलयन के लिए,$pH = 3$,अतः $[H^+]_1 = 10^{-3} \, M$ है।दूसरे विलयन के लिए,$pH = 3$,अतः $[H^+]_2 = 10^{-3}

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$3$

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(B) $pH$ का सूत्र $pH = -\log[H^+]$ है।प्रथम विलयन के लिए,$pH = 3$,अतः $[H^+]_1 = 10^{-3} \, M$ है।दूसरे विलयन के लिए,$pH = 3$,अतः $[H^+]_2 = 10^{-3} \, M$ है।जब समान $pH$ वाले दो विलयनों को मिलाया जाता है,तो मिश्रण में $[H^+]$ आयनों की सांद्रता समान रहती है।$[H^+]_{mix} = \frac{V_1[H^+]_1 + V_2[H^+]_2}{V_1 + V_2} = \frac{100 	imes 10^{-3} + 400 	imes 10^{-3}}{100 + 400} = \frac{500 	imes 10^{-3}}{500} = 10^{-3} \, M$ है।अतः,मिश्रण का $pH = -\log(10^{-3}) = 3$ होगा।

यदि $pH = 3$ वाले $100 \, mL$ विलयन को $pH = 3$ वाले $400 \, mL$ दूसरे विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी मिश्रण का $pH$ क्या होगा?

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