0.005 M Ba(OH)_2 के विलयन का pH क्या होगा? | vedclass

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Question

(A) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होकर निम्न प्रकार से आयनित होता है: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. चूंकि $Ba(OH)_2$ की

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$12$

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(A) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होकर निम्न प्रकार से आयनित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. चूंकि $Ba(OH)_2$ की सांद्रता $0.005 \ M$ है,इसलिए $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ होगी। अब,$pOH$ की गणना करें: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$. अंत में,$pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करके $pH$ ज्ञात करें: $pH = 14 - 2 = 12$.

$0.005 \ M$ $Ba(OH)_2$ के विलयन का $pH$ क्या होगा?

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