આપેલ ${E^o}_{Hg^{2+}|Hg_2^{2+}} = 0.9 \ V$ અને ${E^o}_{Hg_2^{2+}|Hg} = 0.8 \ V$ છે. પ્રક્રિયા $Hg_2^{2+} \to Hg^{2+} + Hg_{(l)}$ માટે $25 \ ^oC$ તાપમાને ${\Delta _r}{G^o}$ નું મૂલ્ય $kJ/mol$ માં ગણો.

$298 \ K$ તાપમાને પાણીમાં $Ag_2CrO_4$ ના સંતૃપ્ત દ્રાવણનો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $(K_{sp})$ શોધો,જો $298 \ K$ તાપમાને $Ag | Ag^{+} (\text{satd. } Ag_2CrO_4 \text{ solution}) || Ag^{+} (0.1 \ M) | Ag$ કોષનો $emf$ $0.591 \ V$ હોય.

નીચે આપેલ આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ બ્રોમિનના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતા ફેરફાર અને તેના અનુરૂપ $emf$ મૂલ્યોને ધ્યાનમાં લો:
$BrO_4^{-}$ $\xrightarrow{1.82 \ V} BrO_3^{-}$ $\xrightarrow{1.5 \ V} HBrO$ $\xrightarrow{1.0652 \ V} Br_2$ $\xrightarrow{1.595 \ V} Br^{-}$
તો કઈ સ્પીસીઝ વિષમીકરણ (disproportionation) અનુભવે છે?

એક કોષ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\ominus}$ અને તેનો તાપમાન ગુણાંક $\left( \frac{dE^{\ominus}}{dT} \right)$ અનુક્રમે $300 \ K$ તાપમાને $2 \ V$ અને $-5 \times 10^{-4} \ V \ K^{-1}$ છે. કોષની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
પ્રમાણિત પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી $\left( \Delta_r H^{\ominus} \right)$ ....... $kJ$ છે.

નીચેની કોલમ જોડો:

કોલમ-$I$	કોલમ-$II$
$A$. લેકલાન્શે કોષ (સૂકો કોષ)	$P$. દહન ઉર્જાનું વિદ્યુત ઉર્જામાં રૂપાંતર કરે છે
$B$. લેડ સ્ટોરેજ બેટરી	$Q$. કેથોડ પર પ્રક્રિયા: $O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \rightarrow 2H_2O_{(\ell)}$
$C$. ફ્યુઅલ સેલ	$R$. કેથોડ પર પ્રક્રિયા: $MnO_2 + NH_4^+ + e^- \rightarrow MnO(OH) + NH_3$
$D$. ક્ષારણ (કાટ લાગવો)	$S$. એનોડ પર પ્રક્રિયા: $Pb_{\text{(s)}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow PbSO_{4\text{(s)}} + 2e^{-}$

લોખંડનું ક્ષારણ નીચે મુજબ થાય છે. કુલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^o$ ની ગણતરી $kJ \ mol^{-1}$ માં કરો.
$2H^{+} + 2e^- + \frac{1}{2}O_2 \longrightarrow H_2O_{(l)} ; E^o = +1.23 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe_{(s)} ; E^o = -0.44 \ V$