A_{(g)} to 2B_{(g)}; 300 K पर Delta_rH = 20 | vedclass

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Question

(B) किरचॉफ के नियम के अनुसार,तापमान के साथ अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन इस प्रकार है: $\Delta_r H_2 - \Delta_r H_1 = \Delta_r C_p (T_2 - T_1)$.

Vedclass · Accepted Answer

तापमान बढ़ाने पर $\Delta H$ घटेगा

Vedclass · Answer

(B) किरचॉफ के नियम के अनुसार,तापमान के साथ अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन इस प्रकार है: $\Delta_r H_2 - \Delta_r H_1 = \Delta_r C_p (T_2 - T_1)$.सबसे पहले,अभिक्रिया $A_{(g)} 	o 2B_{(g)}$ के लिए $\Delta_r C_p$ की गणना करें:$\Delta_r C_p = \sum 
u_p C_{p,m}(	ext{products}) - \sum 
u_r C_{p,m}(	ext{reactants})$$\Delta_r C_p = [2 	imes 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}] - [20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}] = -10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.चूंकि $\Delta_r C_p  T_1$ (तापमान बढ़ाया जाता है) तो पद $\Delta_r C_p (T_2 - T_1)$ ऋणात्मक होगा।इसलिए,$\Delta_r H_2 = \Delta_r H_1 + \Delta_r C_p (T_2 - T_1)$ का मान $\Delta_r H_1$ से कम होगा।अतः,तापमान बढ़ाने पर $\Delta H$ घटेगा।

$A_{(g)} \to 2B_{(g)}$; $300 \ K$ पर $\Delta_rH = 20 \ kJ/mol$ है। यदि $C_{p,m}(A) = 20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $C_{p,m}(B) = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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