$60.0 \, g$ एल्युमिनियम का तापमान $35^{\circ} C$ से $55^{\circ} C$ तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की गणना $kJ$ में कीजिए। $Al$ की मोलर ऊष्मा धारिता $24 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ है।

आवश्यक ऊष्मा $(q)$ का सूत्र है: $q = n \cdot C_m \cdot \Delta T$
सबसे पहले,$Al$ के मोलों की संख्या $(n)$ की गणना करें:
$n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{60.0 \, g}{27.0 \, g \, mol^{-1}} = 2.222 \, mol$
अब,तापमान में परिवर्तन $(\Delta T)$ ज्ञात करें:
$\Delta T = 55^{\circ} C - 35^{\circ} C = 20 \, K$
अब,मानों को सूत्र में रखें:
$q = 2.222 \, mol \times 24 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1} \times 20 \, K$
$q = 1066.56 \, J$
ऊष्मा को $kJ$ में परिवर्तित करें:
$q = \frac{1066.56}{1000} \, kJ = 1.067 \, kJ$