$60.0 \, g$ એલ્યુમિનિયમનું તાપમાન $35^{\circ} C$ થી $55^{\circ} C$ સુધી વધારવા માટે જરૂરી ઉષ્મા $kJ$ માં ગણો. $Al$ ની મોલર ઉષ્માધારિતા $24 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ છે.

જરૂરી ઉષ્મા $(q)$ માટેનું સૂત્ર: $q = n \cdot C_m \cdot \Delta T$
પ્રથમ,$Al$ ના મોલની સંખ્યા $(n)$ ગણો:
$n = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{60.0 \, g}{27.0 \, g \, mol^{-1}} = 2.222 \, mol$
હવે,તાપમાનમાં ફેરફાર $(\Delta T)$ શોધો:
$\Delta T = 55^{\circ} C - 35^{\circ} C = 20 \, K$
હવે,કિંમતો સૂત્રમાં મૂકો:
$q = 2.222 \, mol \times 24 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1} \times 20 \, K$
$q = 1066.56 \, J$
ઉષ્માને $kJ$ માં ફેરવો:
$q = \frac{1066.56}{1000} \, kJ = 1.067 \, kJ$