$4 \ g$ $NH_4NO_3$ को $196 \ g$ जल में स्थिर दाब पर $160 \ J \ K^{-1}$ ऊष्मा धारिता वाले कैलोरीमीटर में घोला गया। तापमान में $1.3 \ K$ की गिरावट आई। विलयन की विशिष्ट ऊष्मा $4.2 \ J \ K^{-1} \ g^{-1}$ है। $NH_4NO_3$ की विलयन एन्थैल्पी $......$ $kJ \ mol^{-1}$ है।

$1 \ bar$ दाब पर $\alpha$ और $\beta$ चरणों के लिए एन्ट्रापी बनाम तापमान का आलेख दिया गया है। $S_T$ और $S_0$ क्रमशः $T$ और $0 \ K$ तापमान पर चरणों की एन्ट्रापी हैं।
$\alpha$ से $\beta$ चरण परिवर्तन के लिए संक्रमण तापमान $600 \ K$ है और $C_{p, \beta} - C_{p, \alpha} = 1 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है। मान लीजिए कि $(C_{p, \beta} - C_{p, \alpha})$ $200$ से $700 \ K$ की सीमा में तापमान से स्वतंत्र है। $C_{p, \alpha}$ और $C_{p, \beta}$ क्रमशः $\alpha$ और $\beta$ चरणों की ऊष्मा धारिताएं हैं।
$(1)$ $300 \ K$ पर एन्ट्रापी परिवर्तन,$S_{\beta} - S_{\alpha}$ ($J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ में) का मान क्या है?
$(2)$ $300 \ K$ पर एन्थैल्पी परिवर्तन,$H_{\beta} - H_{\alpha}$ ($J \ mol^{-1}$ में) का मान क्या है?
[उपयोग करें : $\ln 2 = 0.69$,दिया गया है : $0 \ K$ पर $S_{\beta} - S_{\alpha} = 0$]

बेंजीन के एक मोल का दहन $298 \, K$ और $1 \, atm$ पर होता है। दहन के बाद,$CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ उत्पन्न होते हैं और $3267.0 \, kJ$ ऊष्मा मुक्त होती है। बेंजीन की मानक संभवन एन्थैल्पी,$\Delta_f H^{\ominus}$ की गणना करें। $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-393.5 \, kJ \, mol^{-1}$ और $-285.83 \, kJ \, mol^{-1}$ है।

यदि $2000 \ K$ पर अभिक्रिया $A_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + 2C_{(g)}$ के लिए $\Delta G$ और $\Delta S$ क्रमशः $-40 \ kJ \ mol^{-1}$ और $0.22 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं,तो उसी अभिक्रिया के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (in $kJ \ mol^{-1}$) लगभग कितना होगा?

$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.05 \ k \ cal \ mol^{-1}$
$C_{(diamond)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.50 \ k \ cal \ mol^{-1}$
अतः:

$1 \, \text{mole}$ $H_2SO_4$ को $2 \, \text{moles}$ $NaOH$ के साथ मिलाया जाता है। मुक्त होने वाली ऊष्मा होगी