बेंजीन के एक मोल का दहन $298 \, K$ और $1 \, atm$ पर होता है। दहन के बाद,$CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ उत्पन्न होते हैं और $3267.0 \, kJ$ ऊष्मा मुक्त होती है। बेंजीन की मानक संभवन एन्थैल्पी,$\Delta_f H^{\ominus}$ की गणना करें। $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-393.5 \, kJ \, mol^{-1}$ और $-285.83 \, kJ \, mol^{-1}$ है।
(N/A) बेंजीन की संभवन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$6 \, C(graphite) + 3 \, H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)}; \Delta_f H^{\ominus} = ? \dots (i)$
बेंजीन के $1 \, mol$ के दहन की एन्थैल्पी:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2} O_{2(g)}$ $\rightarrow 6 \, CO_{2(g)} + 3 \, H_2O_{(l)}; \Delta_c H^{\ominus} = -3267.0 \, kJ \, mol^{-1} \dots (ii)$
$CO_{2(g)}$ के $1 \, mol$ की संभवन एन्थैल्पी:
$C(graphite) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta_f H^{\ominus} = -393.5 \, kJ \, mol^{-1} \dots (iii)$
$H_2O_{(l)}$ के $1 \, mol$ की संभवन एन्थैल्पी:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta_f H^{\ominus} = -285.83 \, kJ \, mol^{-1} \dots (iv)$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए,दहन एन्थैल्पी:
$\Delta_c H^{\ominus} = [6 \times \Delta_f H^{\ominus}(CO_{2(g)}) + 3 \times \Delta_f H^{\ominus}(H_2O_{(l)})] - [\Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)}) + \frac{15}{2} \Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)})]$
चूंकि $\Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)}) = 0$,इसलिए:
$-3267.0 = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-285.83)] - \Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)})$
$-3267.0 = [-2361.0 - 857.49] - \Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)})$
$-3267.0 = -3218.49 - \Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)})$
$\Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)}) = -3218.49 + 3267.0 = 48.51 \, kJ \, mol^{-1}$
$6 \, C(graphite) + 3 \, H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)}; \Delta_f H^{\ominus} = ? \dots (i)$
बेंजीन के $1 \, mol$ के दहन की एन्थैल्पी:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2} O_{2(g)}$ $\rightarrow 6 \, CO_{2(g)} + 3 \, H_2O_{(l)}; \Delta_c H^{\ominus} = -3267.0 \, kJ \, mol^{-1} \dots (ii)$
$CO_{2(g)}$ के $1 \, mol$ की संभवन एन्थैल्पी:
$C(graphite) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta_f H^{\ominus} = -393.5 \, kJ \, mol^{-1} \dots (iii)$
$H_2O_{(l)}$ के $1 \, mol$ की संभवन एन्थैल्पी:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta_f H^{\ominus} = -285.83 \, kJ \, mol^{-1} \dots (iv)$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए,दहन एन्थैल्पी:
$\Delta_c H^{\ominus} = [6 \times \Delta_f H^{\ominus}(CO_{2(g)}) + 3 \times \Delta_f H^{\ominus}(H_2O_{(l)})] - [\Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)}) + \frac{15}{2} \Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)})]$
चूंकि $\Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)}) = 0$,इसलिए:
$-3267.0 = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-285.83)] - \Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)})$
$-3267.0 = [-2361.0 - 857.49] - \Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)})$
$-3267.0 = -3218.49 - \Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)})$
$\Delta_f H^{\ominus}(C_6H_{6(l)}) = -3218.49 + 3267.0 = 48.51 \, kJ \, mol^{-1}$
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निम्नलिखित का मिलान करें:
$A$. समतापीय प्रक्रम $i$. $q = \Delta U$ $B$. रुद्धोष्म प्रक्रम $ii$. $W = - P \times \Delta V$ $C$. समदाबी प्रक्रम $iii$. $W = \Delta U$ $D$. समआयतनिक प्रक्रम $iv$. $W = - nRT \ln \left(\frac{v_f}{v_i}\right)$
| $A$. समतापीय प्रक्रम | $i$. $q = \Delta U$ |
| $B$. रुद्धोष्म प्रक्रम | $ii$. $W = - P \times \Delta V$ |
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| $D$. समआयतनिक प्रक्रम | $iv$. $W = - nRT \ln \left(\frac{v_f}{v_i}\right)$ |
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निम्नलिखित ऊष्मारसायन समीकरण दिए गए हैं:
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$(i) S_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)} + 2x \, kcal$
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Medium
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$(ii)$ $\Delta U = 0$
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$(i)$ $W = -Q$
$(ii)$ $\Delta U = 0$
$(iii)$ $\Delta H \neq 0$
$(iv)$ $\Delta T = 0$
$X \, g$ इथेनॉल $(CH_3CHO)$ को बम कैलोरीमीटर में जलाया जाता है और $Y \, J$ ऊष्मा उत्पन्न होती है। तो दहन के लिए निम्नलिखित में से क्या सही है?
Difficult
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