निम्नलिखित का मिलान करें:

$A$. समतापीय प्रक्रम	$i$. $q = \Delta U$
$B$. रुद्धोष्म प्रक्रम	$ii$. $W = - P \times \Delta V$
$C$. समदाबी प्रक्रम	$iii$. $W = \Delta U$
$D$. समआयतनिक प्रक्रम	$iv$. $W = - nRT \ln \left(\frac{v_f}{v_i}\right)$

$6 \ g$ ग्रेफाइट को एक बॉम्ब कैलोरीमीटर में $25^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर जलाया जाता है। पानी का तापमान $25^{\circ} C$ से बढ़कर $31^{\circ} C$ हो जाता है। यदि इस अभिक्रिया की $\Delta H = -248 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो बॉम्ब कैलोरीमीटर का $C_V$ ($kJ \ K^{-1}$ में) ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें, निम्नलिखित अभिक्रियाएं दी गई हैं:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

दी गई अभिक्रियाओं के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच कौन सा संबंध सही है?

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी बढ़ती है?

एक उत्क्रमणीय प्रक्रम में,किस स्थिति में विनिमय की गई ऊष्मा अवस्था फलन (state function) बन जाती है?