K^{+},Cl^{-},Ca^{2+} और S^{2-} आयन आइसोइलेक्ट | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $S$ $(Z=16)$,

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $S$ $(Z=16)$,$Cl$ $(Z=17)$,$K$ $(Z=19)$,और $Ca$ $(Z=20)$।चूंकि इन सभी आयनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($18$ इलेक्ट्रॉन) है,इसलिए प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ बढ़ने के साथ प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ बढ़ता है।जैसे-जैसे $Z_{eff}$ बढ़ता है,नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बढ़ता है,जिससे आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है।अतः,आयनिक त्रिज्या का घटता क्रम: $S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$ है।

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$Ca^{2+}$ और $S^{2-}$ आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का घटता क्रम क्या है?

Similar Questions

दिए गए घटकों के लिए आकार बढ़ने का सही क्रम क्या है?

आवर्त सारणी में तत्वों के लिए दाईं से बाईं ओर जाने पर परमाणु त्रिज्या:

$P^{3-}, S^{2-}, Ca^{2+}, K^{+}, Cl^{-}$ आयनों के लिए आयनिक त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

$O^{2-}, F^{-}, Na^{+}, Mg^{2+}$ और $Al^{3+}$ आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या क्या दर्शाती है?

कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।
कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
सही उत्तर है:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module