K^{+},Cl^{-},Ca^{2+} અને S^{2-} આયનો આઈસોઈલેક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક આ મુજબ છે: $S$ $(Z=16)$,$Cl$ $(Z=17)$,$K$ $(Z=

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક આ મુજબ છે: $S$ $(Z=16)$,$Cl$ $(Z=17)$,$K$ $(Z=19)$,અને $Ca$ $(Z=20)$.આ તમામ આયનોમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન ($18$ ઈલેક્ટ્રોન) હોવાથી,પ્રોટોનની સંખ્યા $(Z)$ વધવાની સાથે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ વધે છે.જેમ $Z_{eff}$ વધે છે,તેમ કેન્દ્ર અને ઈલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ વધે છે,જેના કારણે આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો ઘટતો ક્રમ: $S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$ છે.

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$Ca^{2+}$ અને $S^{2-}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે. તેમની આયનીય ત્રિજ્યાનો ઘટતો ક્રમ કયો છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ જોડીમાં બે ધાતુઓની સહસંયોજક ત્રિજ્યા વચ્ચેનો તફાવત મહત્તમ છે?

$Na^{+}$ કેટાયનની ત્રિજ્યા $Na$ પરમાણુ કરતા ઓછી હોય છે. કારણ આપો.

આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝમાં $N^{3-}$,$O^{2-}$ અને $F^{-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $\mathring{A}$ માં અનુક્રમે નીચે મુજબ છે:

આવર્ત કોષ્ટકમાં,ફ્લોરિન સમૂહ $(Group \ 17)$ માં નીચે તરફ જતાં:

$Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$F^{-}$,અને $O^{2-}$ માટે; આયનીય ત્રિજ્યાનો વધતો સાચો ક્રમ કયો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module