આવર્ત કોષ્ટકમાં,ફ્લોરિન સમૂહ (Group 17) માં | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) જેમ આપણે સમૂહ $(Group \ 17)$ માં નીચે જઈએ છીએ,તેમ ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાની સંખ્યા વધે છે,જેના પરિણામે પરમાણ્વીય અને આયનીય ત્રિજ્યામાં વધારો થાય છે.તેથી,

Vedclass · Accepted Answer

આયનીય ત્રિજ્યા વધશે

Vedclass · Answer

(C) જેમ આપણે સમૂહ $(Group \ 17)$ માં નીચે જઈએ છીએ,તેમ ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાની સંખ્યા વધે છે,જેના પરિણામે પરમાણ્વીય અને આયનીય ત્રિજ્યામાં વધારો થાય છે.તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

આવર્ત કોષ્ટકમાં,ફ્લોરિન સમૂહ $(Group \ 17)$ માં નીચે તરફ જતાં:

Similar Questions

$C^{4-}$ અને $O^{2-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $(\mathring{A})$ અનુક્રમે $2.60$ અને $1.40$ છે. આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયન $N^{3-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા ........$\mathring{A}$ હશે.

$K^{+}$,$Na^{+}$,$Al^{3+}$ અને $Mg^{2+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ કયો છે?

આયનીય ત્રિજ્યા વધવાનો સાચો ક્રમ .... છે.

$Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$,અને $Si^{4+}$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે. તેમની આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ નીચેનામાંથી કયો છે?

નીચેના તત્વોની સહસંયોજક ત્રિજ્યા વધતી હોય તેવો સાચો ક્રમ ઓળખો: $(I) \ Ti, (II) \ Ca, (III) \ Sc$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module