20 mL विलयन में 0.1 M NH_4Cl और 0.01 M N | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेल

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$1 \ mL$ जल मिलाने पर

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(A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार,$pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ होता है।बफर विलयन को जल से तनु करने पर लवण और क्षार की सांद्रता का अनुपात नहीं बदलता है,क्योंकि दोनों की सांद्रता समान कारक से कम हो जाती है।अतः,बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में जल मिलाने पर इसके $pH$ में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

$20 \ mL$ विलयन में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ और $0.01 \ M \ NH_4OH$ उपस्थित हैं। निम्नलिखित में से किसे मिलाने पर इसके $pH$ में कोई परिवर्तन नहीं होगा?

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$25 \ mL$ $1 \ M$ $CH_3COONa$ और $25 \ mL$ $1 \ M$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ निम्नलिखित में से किसके $5 \ mL$ मिलाने पर काफी प्रभावित होगा?

यदि किसी क्षार (base) और उसके संयुग्मी अम्ल (conjugate acid) की मोलर सांद्रता समान है, तो बफर विलयन का $pOH$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन नहीं बनाता है?

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिलाकर $1 \ L$ विलयन बनाया जाता है। विलयन में $[H^{+}]$ क्या होगा?

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