MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- to Mn^{2+} (a | vedclass

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Question

(A) दी गई अर्ध-अभिक्रियाएँ हैं:$(1) MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O$; $\Delta G_1^o = -n_1 F E_1^o = -5 	imes F 	imes 1.51 = -7.55 F$$(2)

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$1.71$

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(A) दी गई अर्ध-अभिक्रियाएँ हैं:$(1) MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O$; $\Delta G_1^o = -n_1 F E_1^o = -5 	imes F 	imes 1.51 = -7.55 F$$(2) MnO_2 + 4H^+ + 2e^- 	o Mn^{2+} + 2H_2O$; $\Delta G_2^o = -n_2 F E_2^o = -2 	imes F 	imes 1.21 = -2.42 F$हमें अभिक्रिया चाहिए: $MnO_4^- + 4H^+ + 3e^- 	o MnO_2 + 2H_2O$यह अभिक्रिया $(1)$ में से $(2)$ को घटाने पर प्राप्त होती है:$(1) - (2): (MnO_4^- + 8H^+ + 5e^-) - (MnO_2 + 4H^+ + 2e^-) 	o (Mn^{2+} + 4H_2O) - (Mn^{2+} + 2H_2O)$$MnO_4^- + 4H^+ + 3e^- 	o MnO_2 + 2H_2O$गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G_3^o = \Delta G_1^o - \Delta G_2^o = -7.55 F - (-2.42 F) = -5.13 F$चूंकि $\Delta G_3^o = -n_3 F E_3^o$ और $n_3 = 3$,हमारे पास है:$-3 F E_3^o = -5.13 F$$E_3^o = \frac{5.13}{3} = 1.71 \ V$

$MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- \to Mn^{2+} (aq) + 4H_2O (l)$; $E_1^o = 1.51 \ V$
$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$
$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$
$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।

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तत्व $I, II, III$ और $IV$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $-3.04 \, V, -1.90 \, V, 0.00 \, V$ और $1.90 \, V$ हैं। किस तत्व की अपचायक क्षमता (reducing power) सबसे अधिक होगी?

मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$A^{+}/A = -2.93 \ V$ $B^{+}/B = 0.80 \ V$
$C^{2+}/C = -2.37 \ V$ $D^{3+}/D = -0.74 \ V$
इन धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम है:

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$MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- \to Mn^{2+} (aq) + 4H_2O (l)$; $E_1^o = 1.51 \ V$$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।