$1 \, L$ के पात्र में $400 \, ^oC$ पर $28 \, g \, N_2$ और $6 \, g \, H_2$ रखे गए थे। साम्य मिश्रण में $27.54 \, g \, NH_3$ उपस्थित था। अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ के लिए $K_c$ का अनुमानित मान ($L^2 \, mol^{-2}$ में) क्या होगा?

$1 \ bar$ दाब और $310 \ K$ तापमान पर $25\%$ $N_2O_4$ का विघटन होता है। अभिक्रिया: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
$(i)$ $K_p$ ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ $0.1 \ bar$ दाब और $310 \ K$ पर $N_2O_4$ का कितना प्रतिशत विघटित होता है?

अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए,$A$ और $B$ की प्रारंभिक सांद्रता समान है,लेकिन $C$ की साम्य सांद्रता,$A$ की साम्य सांद्रता की दोगुनी है। $K_c$ का मान क्या है?

$1000 \ K$ पर,अभिक्रिया $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $0.53$ है। एक लीटर के पात्र में,साम्यावस्था पर मिश्रण में $0.25 \ mole \ CO$,$0.5 \ mole \ CO_2$,$0.6 \ mole \ H_2$ और $x \ moles \ H_2O$ उपस्थित हैं। $x$ का मान क्या है?

$600 \ K$ पर अमोनियम कार्बामेट एक बंद पात्र में विघटित होता है: $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$। साम्यावस्था पर,कुल दाब $3 \ bar$ है। $K_p$ की गणना कीजिए। ($bar^3$ में)

अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons 2C$ के लिए,$298 \ K$ पर साम्य स्थिरांक का मान $100$ है। यदि तीनों प्रजातियों की प्रारंभिक सांद्रता $1 \ M$ है,तो $C$ की साम्य सांद्रता $X \times 10^{-1} \ M$ है। $X$ का मान $.....$ है (निकटतम पूर्णांक)।