જો CH_4 ના મોલની સંખ્યા 1.24 , g SO_2 ના મોલન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આપેલ છે કે $SO_2$ ના મોલ = $CH_4$ ના મોલ. $SO_2$ નું આણ્વીય દળ $64 \, g/mol$ છે અને $CH_4$ નું આણ્વીય દળ $16 \, g/mol$ છે. $	ext{મોલ} = \frac{	e

Vedclass · Accepted Answer

$0.31$

Vedclass · Answer

(C) આપેલ છે કે $SO_2$ ના મોલ = $CH_4$ ના મોલ. $SO_2$ નું આણ્વીય દળ $64 \, g/mol$ છે અને $CH_4$ નું આણ્વીય દળ $16 \, g/mol$ છે. $	ext{મોલ} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા: $\frac{1.24}{64} = \frac{W}{16}$ $W = \frac{1.24 	imes 16}{64}$ $W = \frac{1.24}{4} = 0.31 \, g$.

જો $CH_4$ ના મોલની સંખ્યા $1.24 \, g$ $SO_2$ ના મોલની સંખ્યા જેટલી હોય,તો $CH_4$ નું વજન ............ $g$ થશે.

Similar Questions

$392 \, mg$ $H_2SO_4$ માંથી $1.204 \times 10^{21}$ અણુઓ દૂર કરવામાં આવે છે. તો $H_2SO_4$ ના કેટલા મોલ બાકી રહેશે?

$3.2 \ g$ મિથેન $(CH_4)$ માં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધો.

$3.6 \, \text{moles}$ પાણીમાં ઓક્સિજનનું પ્રમાણ ............ $g$ છે.

${}_{8}^{18}O^{2-}$ ના $2 \times 10^{-3} \ mol$ માં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન હાજર હોય છે?

$STP$ પર $112 \ cm^3$ $NH_3$ વાયુનું દળ કેટલું થાય ($g$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module