392 , mg H_2SO_4 માંથી 1.204 times 10^{21} અણ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $98 \, g/mol$ છે.શરૂઆતમાં $H_2SO_4$ ના કુલ મોલ $= \frac{392 	imes 10^{-3} \, g}{98 \, g/mol} = 4 	imes 10^{-3} \, mol$.દ

Vedclass · Accepted Answer

$2.0 	imes 10^{-3}$

Vedclass · Answer

(A) $H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $98 \, g/mol$ છે.શરૂઆતમાં $H_2SO_4$ ના કુલ મોલ $= \frac{392 	imes 10^{-3} \, g}{98 \, g/mol} = 4 	imes 10^{-3} \, mol$.દૂર કરેલા $H_2SO_4$ ના મોલ $= \frac{1.204 	imes 10^{21}}{6.02 	imes 10^{23} \, mol^{-1}} = 0.2 	imes 10^{-2} \, mol = 2 	imes 10^{-3} \, mol$.બાકી રહેલા $H_2SO_4$ ના મોલ $= (4 	imes 10^{-3}) - (2 	imes 10^{-3}) = 2.0 	imes 10^{-3} \, mol$.

$392 \, mg$ $H_2SO_4$ માંથી $1.204 \times 10^{21}$ અણુઓ દૂર કરવામાં આવે છે. તો $H_2SO_4$ ના કેટલા મોલ બાકી રહેશે?

Similar Questions

$\text{STP}$ પર $45.42 \ L$ માં $CO_2$ ના અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે? ($\text{STP}$ પર વાયુનું મોલર કદ $= 22.71 \ L \ mol^{-1}$ ધ્યાનમાં લો)

$NTP$ પર $112 \, mL$ ઓક્સિજનનું પ્રવાહીકરણ કરતા તેનું વજન .............. $g$ થશે.

નીચેનાને વધતા દળના ક્રમમાં ગોઠવો:
$I$. $1$ મોલ $N_2$
$II$. $0.5$ મોલ $O_3$
$III$. $3.011 \times 10^{23}$ અણુઓ $O_2$
$IV$. $0.5$ ગ્રામ પરમાણુ $O$

$0.1 \ mol$ ત્રિ-પરમાણ્વીય વાયુમાં પરમાણુઓની સંખ્યા કેટલી છે? $(N_A = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1})$

જો એક વાયુ મિશ્રણમાં વજનથી $20\%$ $H_2$ હોય,તો $100 \ g$ મિશ્રણમાં $H_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી થાય ($mol$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module