100 mL જલીય દ્રાવણમાં 2 g એસિટિક એસિડ અને 3 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આ દ્રાવણ એક બફર દ્રાવણ છે જેમાં નિર્બળ એસિડ $(CH_3COOH)$ અને પ્રબળ બેઇઝ સાથેનો તેનો ક્ષાર $(CH_3COONa)$ છે.$pH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ

Vedclass · Accepted Answer

$4.78$

Vedclass · Answer

(C) આ દ્રાવણ એક બફર દ્રાવણ છે જેમાં નિર્બળ એસિડ $(CH_3COOH)$ અને પ્રબળ બેઇઝ સાથેનો તેનો ક્ષાર $(CH_3COONa)$ છે.$pH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$.$1$. એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ ના મોલની ગણતરી: મોલર દળ = $60 \ g/mol$. મોલ = $2 \ g / 60 \ g/mol = 0.0333 \ mol$.$2$. સોડિયમ એસિટેટ $(CH_3COONa)$ ના મોલની ગણતરી: મોલર દળ = $82 \ g/mol$. મોલ = $3 \ g / 82 \ g/mol = 0.0366 \ mol$.$3$. કદ સમાન $(100 \ mL)$ હોવાથી,સાંદ્રતાનો ગુણોત્તર એ મોલના ગુણોત્તર જેટલો જ થશે: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{0.0366}{0.0333} \approx 1.1$.$4$. $pK_a$ ની ગણતરી: $pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$.$5$. $pH$ ની ગણતરી: $pH = 4.745 + \log(1.1) = 4.745 + 0.041 = 4.786$.આમ,$pH$ આશરે $4.78$ છે.

Similar Questions

બફર દ્રાવણમાં થોડા પ્રમાણમાં એસિડ અથવા બેઇઝ ઉમેરવાથી $pH$ માં માત્ર નજીવો ફેરફાર થાય છે કારણ કે બફર દ્રાવણ

$30 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4OH$ ને $30 \ mL$ $2 \ M$ $NH_4Cl$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે. જો બનતા બફરનું $pH$ $8.2$ હોય,તો $NH_4OH$ નો $pK_b$ કેટલો હશે?

એસિડિક બફર દ્રાવણ નીચેનામાંથી કોના મિશ્રણ દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે?

$HNO_{3}$, $KOH$, $CH_{3}COOH$ અને $CH_{3}COONa$ ના સમાન સાંદ્રતા ધરાવતા જલીય દ્રાવણો આપવામાં આવ્યા છે. મિશ્રણ કરવા પર કઈ જોડી(ઓ) બફર બનાવે છે?

એસિડિક બફર નીચેનામાંથી કોના મિશ્રણથી મળે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module