$100 \ mL$ जलीय विलयन में $2 \ g$ एसिटिक एसिड और $3 \ g$ सोडियम एसीटेट मौजूद हैं। यदि एसिटिक एसिड का आयनीकरण स्थिरांक $1.8 \times 10^{-5}$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा?

$100 \ mL$ पानी में $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ को मिलाकर एक विलयन तैयार किया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?
[दिया गया है: $H_2CO_3$ के $pK_{a1}$ और $pK_{a2}$ क्रमशः $6.37$ और $10.32$ हैं; $\log 2=0.30$ ]

$0.01 \ \text{M}$ एसिटिक एसिड और $0.01 \ \text{M}$ सोडियम एसीटेट से बने बफर विलयन में $1 \times 10^{-3} \ \text{mole}$ $HCl$ मिलाया जाता है। बफर का अंतिम $pH$ क्या होगा? ($25^{\circ} \text{C}$ पर एसिटिक एसिड का $pK_{a} = 4.75$ दिया गया है)

एक बफर विलयन में $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ का अनुपात $1:1$ है। यदि इस अनुपात को बदलकर $2:1$ कर दिया जाए,तो बफर का $pH$ मान ...

एक दुर्बल अम्ल,$HA$,$0.01 \ M$ जलीय विलयन में $10\%$ आयनित पाया जाता है। उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जो $HA$ में $0.1 \ M$ और $NaA$ में $0.05 \ M$ है।

$0.1 \, M \, NH_4Cl$ और $0.01 \, M \, NH_4OH$ युक्त $10 \, mL$ विलयन के लिए,निम्नलिखित में से क्या मिलाने पर विलयन की $pH$ नहीं बदलेगी?