एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया अभिकारक के डेसीमोलर विलयन से शुरू होती है। $8$ मिनट बाद इसकी सांद्रता $M/100$ हो जाती है,तो अभिक्रिया का वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $A_{(g)} \to 2B_{(g)} + C_{(g)}$ दर नियम $r = K[A]$ का पालन करती है,जहाँ $K = 0.023 \ s^{-1}$ है। यदि $5 \ L$ के फ्लास्क में $A$ के $2.5 \ moles$ लिए गए,तो $50 \ seconds$ के बाद $A$ के कितने मोल शेष रहेंगे?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $N_2O_5 \text{ (in } CCl_4) \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $6.2 \times 10^{-4} \, s^{-1}$ है। जब $[N_2O_5] = 1.25 \, mol \, L^{-1}$ हो,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया जिसका वेग स्थिरांक $k$ है, के लिए $\log(\text{अभिकारक की सांद्रता})$ बनाम समय के आरेख की ढाल (slope) क्या होगी?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,$75\%$ अभिकारक $1.388 \, h$ में उपभोग हो जाता है। अभिक्रिया का वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए।

सुक्रोज अम्लीय विलयन में प्रथम कोटि की अभिक्रिया के दर नियम का पालन करते हुए $25^{\circ} C$ पर $3.33 \ h$ की अर्ध-आयु के साथ ग्लूकोज और फ्रुक्टोज में जल-अपघटित होता है। $9 \ h$ के बाद,शेष सुक्रोज का अंश $f$ है। $\log _{10} (\frac{1}{f})$ का मान ..... $\times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें) [मान लीजिए : $\ln 10 = 2.303, \ln 2 = 0.693$ ]