अभिक्रिया $X \rightleftharpoons Y$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?

दो अभिक्रियाओं के लिए पूर्व-घातांकीय कारक (pre-exponential factor) के मान समान हैं। हालाँकि,उनकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) के मानों के बीच का अंतर $24.9 \, kJ \, mol^{-1}$ है। $300 \, K$ तापमान पर उनके दर स्थिरांकों (rate constants) का अनुपात ....

एक अभिक्रिया के लिए,तापमान $10\,^\circ\text{C}$ से बढ़कर $50\,^\circ\text{C}$ हो जाता है। तो अभिक्रिया की दर में ........ गुना वृद्धि होगी।

Arrhenius समीकरण के अनुसार कौन सा कथन गलत है?

अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $50 \, kcal$ है। तो इसकी पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी?

आर्हेनियस समीकरण के संबंध में निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं:
$(A)$ कारक $e^{-Ea/RT}$ उन अणुओं के अंश के अनुरूप है जिनकी गतिज ऊर्जा $Ea$ से कम है।
$(B)$ दिए गए तापमान पर, $Ea$ जितना कम होगा, अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।
$(C)$ तापमान में लगभग $10^{\circ}C$ की वृद्धि अभिक्रिया की दर को दोगुना कर देती है।
$(D)$ $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ के साथ एक सीधी रेखा देता है।
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