जब 10 mL 0.1 M HCl और 40 mL 0.2 M H_2 | vedclass

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Question

(D) $1$. $HCl$ से $H^+$ आयनों के कुल मोल की गणना: $n(H^+) = M 	imes V 	imes 	ext{basicity} = 0.1 	imes 0.010 	imes 1 = 0.001 \ mol$. $2$. $H_2SO_

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$0.46$

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(D) $1$. $HCl$ से $H^+$ आयनों के कुल मोल की गणना: $n(H^+) = M 	imes V 	imes 	ext{basicity} = 0.1 	imes 0.010 	imes 1 = 0.001 \ mol$. $2$. $H_2SO_4$ से $H^+$ आयनों के कुल मोल की गणना: $n(H^+) = M 	imes V 	imes 	ext{basicity} = 0.2 	imes 0.040 	imes 2 = 0.016 \ mol$. $3$. $H^+$ के कुल मोल = $0.001 + 0.016 = 0.017 \ mol$. $4$. मिश्रण का कुल आयतन = $10 \ mL + 40 \ mL = 50 \ mL = 0.050 \ L$. $5$. $[H^+]$ की सांद्रता = $\frac{	ext{कुल मोल}}{	ext{कुल आयतन}} = \frac{0.017}{0.050} = 0.34 \ M$. $6$. $pH = -\log[H^+] = -\log(0.34) \approx 0.468 \approx 0.47$.

जब $10 \ mL \ 0.1 \ M \ HCl$ और $40 \ mL \ 0.2 \ M \ H_2SO_4$ के विलयनों को मिलाया जाता है,तो परिणामी मिश्रण का $pH$ ............. होगा।

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