0.837 g Ba(OH)_2 को 100 mL विलयन में घोला ज | vedclass

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Question

(A) $1$. $Ba(OH)_2$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $137 + 2 	imes (16 + 1) = 171 \ g/mol$. $2$. $Ba(OH)_2$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $n = \frac{0

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$12.91$

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(A) $1$. $Ba(OH)_2$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $137 + 2 	imes (16 + 1) = 171 \ g/mol$. $2$. $Ba(OH)_2$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $n = \frac{0.837 \ g}{171 \ g/mol} = 0.00489 \ mol$. $3$. $Ba(OH)_2$ की मोलरता ज्ञात करें: $M = \frac{0.00489 \ mol}{0.1 \ L} = 0.0489 \ M$. $4$. चूंकि $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है,$[OH^-] = 2 	imes [Ba(OH)_2] = 2 	imes 0.0489 = 0.0978 \ M$. $5$. $pOH$ ज्ञात करें: $pOH = -\log(0.0978) \approx 1.01$. $6$. $pH$ ज्ञात करें: $pH = 14 - pOH = 14 - 1.01 = 12.99 \approx 12.91$.

$0.837 \ g$ $Ba(OH)_2$ को $100 \ mL$ विलयन में घोला जाता है। विलयन की $pH$ की गणना करें। (परमाणु द्रव्यमान: $Ba = 137, O = 16, H = 1$)

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$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

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