0.001 mol प्रबल विद्युत अपघट्य M(OH)_2 को घो | vedclass

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Question

(A) प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ का पूर्ण वियोजन इस प्रकार होता है: $M(OH)_2 \rightarrow M^{2+} + 2OH^-$. $M(OH)_2$ के मोलों की संख्या = $0.001 \ mo

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$13$

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(A) प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ का पूर्ण वियोजन इस प्रकार होता है: $M(OH)_2 ightarrow M^{2+} + 2OH^-$. $M(OH)_2$ के मोलों की संख्या = $0.001 \ mol$. $M(OH)_2$ की सांद्रता = $\frac{0.001 \ mol}{20 \ mL} 	imes 1000 \ mL/L = 0.05 \ M$. चूंकि $1 \ mol$ $M(OH)_2$ से $2 \ mol$ $OH^-$ प्राप्त होते हैं,इसलिए $[OH^-]$ की सांद्रता = $2 	imes 0.05 \ M = 0.1 \ M$. $pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.1) = 1$. $pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13$.

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

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$50 \ mL$ $H_2O$ को $50 \ mL$ $1 \times 10^{-3} \ M$ बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

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