$0 \ ^\circ C$ तापमान वाले $54 \ g$ बर्फ को $27 \ ^\circ C$ तापमान वाले पानी में बदलने के लिए कितनी $kJ$ ऊर्जा की आवश्यकता होगी? $\left( \Delta H_{fusion} = 6.01 \ kJ \ mol^{-1}, C_{p(liquid)} = 4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1} \right)$

निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
कथन-$I$: आंतरिक ऊर्जा $(U)$ और कार्य $(w)$ दोनों अवस्था फलन (state functions) हैं।
कथन-$II$: निर्वात में एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार के दौरान,किया गया कार्य शून्य होता है।
सही उत्तर है:

अभिक्रिया $X_{2(g)} + Y_{2(g)} \rightleftharpoons 2XY_{(g)}$ के लिए,यदि $200 \ K$ पर $\Delta G_r^o = 20 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S_r^o = -20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है,तो $400 \ K$ पर $\Delta H_r^o$ की गणना कीजिए (दिया गया है: $\Delta_r C_P = 20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)।

एक निश्चित ऊष्मारसायन अभिक्रिया $M \rightarrow N$ के लिए $T = 400 \ K$ पर,$\Delta H^{\ominus} = 77.2 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 122 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है,तो $\log K$ का मान $ . . . . . . \times 10^{-1}$ है।

एक द्रव के वाष्पीकरण के लिए $\Delta H$ का मान $20 \, kJ/mol$ है। आदर्श व्यवहार मानते हुए,$60^{\circ} C$ तापमान और $1 \, bar$ दाब पर $1 \, mole$ द्रव के वाष्पीकरण के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $.... \, kJ/mol$ के निकट है।

$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta U$ के बीच का अंतर ज्ञात कीजिए:
$C_2H_{6(g)} + 3.5O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$
(दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$) ($kJ$ में)