अभिक्रिया CaCO_{3(s)} to CaO_{(s)} + CO_{2(g) | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G < 0)$।दिया गया है $\Delta G = \Delta H

Vedclass · Accepted Answer

$1114 \, K$

Vedclass · Answer

(C) अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G दिया गया है $\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S$.साम्यावस्था पर,$\Delta G = 0$,इसलिए $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$.$\Delta H$ को जूल में बदलने पर: $\Delta H = 178.3 	imes 1000 \, J = 178300 \, J$.$T = \frac{178300 \, J}{160 \, J \cdot K^{-1}} = 1114.375 \, K \approx 1114 \, K$.चूंकि यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है और एन्ट्रॉपी बढ़ती है $(\Delta S > 0)$,इसलिए अभिक्रिया साम्यावस्था तापमान से अधिक तापमान पर स्वतःप्रवर्तित हो जाती है।अतः,अभिक्रिया $T > 1114 \, K$ तापमान पर स्वतःप्रवर्तित होगी।

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