BCl_3 समतलीय (planar) है,जबकि NCl_3 पिरामिडल | vedclass

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Question

(A) अणु की ज्यामिति $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या द्वारा निर्ध

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$BCl_3$ में कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है,जबकि $NCl_3$ में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।

Vedclass · Answer

(A) अणु की ज्यामिति $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।$BCl_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो सभी $3$ क्लोरीन परमाणुओं के साथ बंध बनाने में उपयोग होते हैं। इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण और त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।$NCl_3$ में,केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह क्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। इसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण पिरामिडल ज्यामिति प्राप्त होती है।

List-$I$	List-$II$
$(a)$ $PCl_{5}$	$(i)$ Square pyramidal
$(b)$ $SF_{6}$	$(ii)$ Trigonal planar
$(c)$ $BrF_{5}$	$(iii)$ Octahedral
$(d)$ $BF_{3}$	$(iv)$ Trigonal bipyramidal

$BCl_3$ समतलीय (planar) है,जबकि $NCl_3$ पिरामिडल है,क्योंकि...

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