$0.6 \, mL$ એસિટિક એસિડ $(CH_{3}COOH)$,જેની ઘનતા $1.06 \, g \, mL^{-1}$ છે,તેને $1 \, L$ પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે. આ એસિડની સાંદ્રતા માટે ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો $0.0205^{\circ} \, C$ જોવા મળ્યો હતો. વાન્ટ હોફ અવયવ અને એસિડનો વિયોજન અચળાંક ગણો.

એસિટિક એસિડના મોલની સંખ્યા = $\frac{0.6 \, mL \times 1.06 \, g \, mL^{-1}}{60 \, g \, mol^{-1}} = 0.0106 \, mol$.
મોલાલિટી $(m) = \frac{0.0106 \, mol}{1 \, kg} = 0.0106 \, mol \, kg^{-1}$.
ઠારબિંદુમાં સૈદ્ધાંતિક ઘટાડો $(\Delta T_{f, \text{calc}}) = K_{f} \times m = 1.86 \, K \, kg \, mol^{-1} \times 0.0106 \, mol \, kg^{-1} = 0.0197 \, K$.
વાન્ટ હોફ અવયવ $(i) = \frac{\Delta T_{f, \text{obs}}}{\Delta T_{f, \text{calc}}} = \frac{0.0205 \, K}{0.0197 \, K} \approx 1.041$.
વિયોજન માટે $CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}$,$i = 1 + \alpha$,જ્યાં $\alpha$ એ વિયોજન અંશ છે.
$\alpha = i - 1 = 1.041 - 1 = 0.041$.
વિયોજન અચળાંક $(K_{a}) = \frac{c \alpha^{2}}{1 - \alpha} = \frac{0.0106 \times (0.041)^{2}}{1 - 0.041} = \frac{0.0106 \times 0.001681}{0.959} \approx 1.86 \times 10^{-5}$.