रासायनिक अभिक्रिया के लिए Delta H = Delta U क | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_{(g)}RT$. $\Delta H = \

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जब $\Delta n_{(g)} = 0$ हो

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(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_{(g)}RT$. $\Delta H = \Delta U$ होने के लिए,$\Delta n_{(g)}RT$ पद $0$ के बराबर होना चाहिए। चूंकि $R$ (गैस स्थिरांक) और $T$ (तापमान) शून्य नहीं हैं,इसका अर्थ है कि $\Delta n_{(g)} = 0$।

रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta U$ कब होता है?

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