હાઇડ્રોજન,લિથિયમ,સોડિયમ અને પોટેશિયમ માટે 2s | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુમાં કક્ષકની ઊર્જા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ પર આધાર રાખે છે. જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે છે,તેમ કેન્દ્ર અને ઇલેક્

Vedclass · Accepted Answer

$K < Na < Li < H$

Vedclass · Answer

(B) બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુમાં કક્ષકની ઊર્જા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ પર આધાર રાખે છે. જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે છે,તેમ કેન્દ્ર અને ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ વધે છે,જે કક્ષકની ઊર્જા ઘટાડે છે. $2s$ કક્ષક માટે,કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાની સાથે ઊર્જા ઘટે છે. તેથી,ઊર્જાનો ક્રમ $E_{2s}(H) > E_{2s}(Li) > E_{2s}(Na) > E_{2s}(K)$ છે.

List-$I$ (તત્વ)	List-$II$ (ઇલેક્ટ્રોનિક રચના)
$A. N$	$I. [Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^5$
$B. S$	$II. [Ne] 3s^2 3p^4$
$C. Br$	$III. [He] 2s^2 2p^3$
$D. Kr$	$IV. [Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^6$

હાઇડ્રોજન,લિથિયમ,સોડિયમ અને પોટેશિયમ માટે $2s$ કક્ષકની ઊર્જાનો વધતો ક્રમ જણાવો.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ $d$-કક્ષકનો આકાર અન્ય કરતા અલગ છે?

$2p_x, 2p_y$ અને $2p_z$ કક્ષકો વચ્ચે શું સમાનતા છે?

$5d$ ઓર્બિટલમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનને નીચેના $(n, l, m_l)$ મૂલ્યો દ્વારા દર્શાવી શકાય છે:

Aufbau (આઉફબાઉ) સિદ્ધાંતને ઉદાહરણ સાથે સમજાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module