निम्नलिखित नियमों को उनके सही कथनों के साथ सुमेलित करें:
नियम कथन $(1)$ हुंड का नियम $(A)$ किसी परमाणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याएँ समान नहीं हो सकतीं। $(2)$ आफबाऊ सिद्धांत $(B)$ अर्ध-पूरित और पूर्ण-पूरित कक्षक अधिक स्थिरता रखते हैं। $(3)$ पाउली का अपवर्जन सिद्धांत $(C)$ इलेक्ट्रॉन पहले समान ऊर्जा वाले कक्षकों में अकेले रहना पसंद करते हैं। $(4)$ हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत $(D)$ किसी इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है। $(E)$ परमाणुओं की मूल अवस्था में,कक्षक बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं।
| नियम | कथन |
|---|---|
| $(1)$ हुंड का नियम | $(A)$ किसी परमाणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याएँ समान नहीं हो सकतीं। |
| $(2)$ आफबाऊ सिद्धांत | $(B)$ अर्ध-पूरित और पूर्ण-पूरित कक्षक अधिक स्थिरता रखते हैं। |
| $(3)$ पाउली का अपवर्जन सिद्धांत | $(C)$ इलेक्ट्रॉन पहले समान ऊर्जा वाले कक्षकों में अकेले रहना पसंद करते हैं। |
| $(4)$ हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत | $(D)$ किसी इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है। |
| $(E)$ परमाणुओं की मूल अवस्था में,कक्षक बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं। |
(C) सही मिलान है: $(1-C, 2-E, 3-A, 4-D)$.
$(1)$ हुंड का नियम बताता है कि समान ऊर्जा वाले कक्षकों में इलेक्ट्रॉन अधिकतम अयुग्मित रहने और समानांतर चक्रण रखने का प्रयास करते हैं।
$(2)$ आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार,परमाणु की मूल अवस्था में कक्षक बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं।
$(3)$ पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,किसी परमाणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याएँ समान नहीं हो सकतीं।
$(4)$ हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत बताता है कि किसी सूक्ष्म कण जैसे इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और सटीक संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है।
$(1)$ हुंड का नियम बताता है कि समान ऊर्जा वाले कक्षकों में इलेक्ट्रॉन अधिकतम अयुग्मित रहने और समानांतर चक्रण रखने का प्रयास करते हैं।
$(2)$ आफबाऊ सिद्धांत के अनुसार,परमाणु की मूल अवस्था में कक्षक बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं।
$(3)$ पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,किसी परमाणु में किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों के चारों क्वांटम संख्याएँ समान नहीं हो सकतीं।
$(4)$ हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत बताता है कि किसी सूक्ष्म कण जैसे इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और सटीक संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है।
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| सूची-$I$ | सूची-$II$ |
| $(1)$ $\Delta x \cdot \Delta p \ge \frac{h}{4\pi}$ | $(A)$ डी-ब्रोग्ली समीकरण |
| $(2)$ $mvr \ge \frac{nh}{2\pi}$ | $(B)$ अनिश्चितता का सिद्धांत |
| $(3)$ $\lambda = \frac{h}{\sqrt{2m(KE)}}$ | $(C)$ $H$-स्पेक्ट्रम का आवृत्ति समीकरण |
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