निम्नलिखित ग्राफ स्थिर द्रव्यमान और तापमान पर बॉयल के नियम पर आधारित हैं। वर्णन करें कि प्रत्येक ग्राफ क्या दर्शाता है।

(N/A) बॉयल का नियम बताता है कि स्थिर तापमान पर,गैस की एक निश्चित मात्रा का दबाव उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है ($p \propto 1/V$ या $pV = k$)।
$(i)$ $V$ बनाम $p$ का प्लॉट: एक समतापीय वक्र (अतिपरवलय) दिखाता है जो $V \propto 1/p$ को दर्शाता है।
(ii) $V$ बनाम $1/p$ का प्लॉट: मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा दिखाता है,जो $V = k(1/p)$ की पुष्टि करती है।
(iii) $p$ बनाम $1/V$ का प्लॉट: मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा दिखाता है,जो $p = k(1/V)$ की पुष्टि करती है।
(iv) $\log_{10} p$ बनाम $\log_{10} V$ का प्लॉट: चूंकि $pV = k$,दोनों तरफ लॉग लेने पर $\log p + \log V = \log k$ प्राप्त होता है,यानी $\log p = -\log V + \log k$। यह $-1$ के ढलान वाली एक सीधी रेखा है।
$(v)$ अलग-अलग तापमान पर $p$ बनाम $V$ का प्लॉट: समतापीय रेखाएं दिखाता है जहां $V$ बढ़ने पर $p$ घटता है। उच्च तापमान वाले वक्र मूल बिंदु से दूर होते हैं $(T_3 > T_2 > T_1)$।
(vi) अलग-अलग तापमान पर $p$ बनाम $1/V$ का प्लॉट: मूल बिंदु से गुजरने वाली सीधी रेखाएं दिखाता है। ढलान $(k = nRT/V)$ तापमान के साथ बढ़ती है,इसलिए $T_3 > T_2 > T_1$ (नोट: दिए गए चित्र में $T_3 < T_2 < T_1$ लेबल भौतिक रूप से गलत है)।