3, 4 और 5 pH वाले तीन अम्ल विलयनों के समान आय | vedclass

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Question

(B) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $3V \ L$ है। विलयनों में $H^+$ आयनों की सांद्रता है: $[H^+]_1 = 10^{-3} \ M$,$[H^+]_2 =

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$3.7 	imes 10^{-4} \ M$

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(B) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $3V \ L$ है। विलयनों में $H^+$ आयनों की सांद्रता है: $[H^+]_1 = 10^{-3} \ M$,$[H^+]_2 = 10^{-4} \ M$,$[H^+]_3 = 10^{-5} \ M$. $H^+$ आयनों के कुल मोल $n_{total} = (10^{-3} 	imes V) + (10^{-4} 	imes V) + (10^{-5} 	imes V) = V(10^{-3} + 0.1 	imes 10^{-3} + 0.01 	imes 10^{-3}) = 1.11 	imes 10^{-3} 	imes V$. अंतिम सांद्रता $[H^+]_{mix} = \frac{n_{total}}{V_{total}} = \frac{1.11 	imes 10^{-3} 	imes V}{3V} = 0.37 	imes 10^{-3} \ M = 3.7 	imes 10^{-4} \ M$.

$3, 4$ और $5$ $pH$ वाले तीन अम्ल विलयनों के समान आयतन को मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण में $H^+$ आयनों की सांद्रता क्या होगी?

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