0.62 g वजन वाला Na_2CO_3 cdot H_2O का एक नमू | vedclass

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Question

(C) $1$. $Na_2CO_3 \cdot H_2O$ के मोलों की गणना करें: मोलर द्रव्यमान $124 \ g/mol$ है। मोल $= 0.62 \ g / 124 \ g/mol = 0.005 \ mol$. $2$. $(NH_4)_2SO_

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क्षारीय

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(C) $1$. $Na_2CO_3 \cdot H_2O$ के मोलों की गणना करें: मोलर द्रव्यमान $124 \ g/mol$ है। मोल $= 0.62 \ g / 124 \ g/mol = 0.005 \ mol$. $2$. $(NH_4)_2SO_4$ के तुल्यांकों की गणना करें: तुल्यांक $= N 	imes V(L) = 0.1 \ N 	imes 0.1 \ L = 0.01 \ eq$. $3$. अभिक्रिया: $Na_2CO_3 + (NH_4)_2SO_4 ightarrow (NH_4)_2CO_3 + Na_2SO_4$. $4$. $1 \ mol \ Na_2CO_3$,$1 \ mol \ (NH_4)_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है। $Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है,इसलिए यह प्रति मोल $2$ तुल्यांक प्रदान करता है। अतः,$0.005 \ mol \ Na_2CO_3$,$0.01 \ eq$ प्रदान करता है। $5$. चूंकि $0.01 \ eq \ Na_2CO_3$,$0.01 \ eq \ (NH_4)_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,परिणामी विलयन में $(NH_4)_2CO_3$ होता है,जो एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है। यह विलयन थोड़ा क्षारीय होता है।

$0.62 \ g$ वजन वाला $Na_2CO_3 \cdot H_2O$ का एक नमूना $100 \ mL$ के $0.1 \ N \ (NH_4)_2SO_4$ विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की प्रकृति क्या होगी?

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निम्नलिखित में से कौन से यौगिक $NH_4OH$ विलयन में आंशिक रूप से घुलनशील या अघुलनशील हैं?
$(I)$ $Fe(OH)_3$
$(II)$ $Ag_2CrO_4$
$(III)$ $Al(OH)_3$
$(IV)$ $Ag_2CO_3$

जब $100 \, mL$ $M/10$ $NaOH$ विलयन और $50 \, mL$ $M/5$ $HCl$ विलयन को मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

$25 \, ^\circ C$ पर,शुद्ध जल का वियोजन स्थिरांक ....... के बराबर है।

$0.4 \ N$ $NaOH$ के $5 \ mL$ को $0.1 \ N$ $HCl$ के $20 \ mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की $pH$ होगी

$20 \ mL$ $0.5 \ N \ HCl$ और $35 \ mL$ $0.1 \ N \ NaOH$ को मिश्रित किया जाता है। परिणामी विलयन

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