$0.62 \ g$ વજન ધરાવતો $Na_2CO_3 \cdot H_2O$ નો નમૂનો $100 \ mL$ ના $0.1 \ N \ (NH_4)_2SO_4$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામી દ્રાવણની પ્રકૃતિ શું હશે?

$25 \ ^\circ C$ તાપમાને $1 \ L$,$\sqrt{5} \times 10^{-7} \ M$ $HCl$ દ્રાવણમાં ફક્ત $H_2O$ માંથી મળતા $H^{+}$ ના મોલ કેટલા છે? ( $\sqrt{5} = 2.23$ )

$25\, ^oC$ તાપમાને,જલીય દ્રાવણમાં $CH_3COOH$ અને $NH_4OH$ ના વિયોજન અચળાંક લગભગ સમાન છે. $25\, ^oC$ તાપમાને $0.01\, N$ $CH_3COOH$ ના દ્રાવણની $pH$ $4.0$ છે. તે જ તાપમાને $0.01\, N$ $NH_4OH$ ના દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે?

$10 \ mL$ $0.1 \ N$ $NaOH$ અને $10 \ mL$ $0.05 \ N$ $H_2SO_4$ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

$25 \, ^oC$ તાપમાને,શુદ્ધ પાણીમાં $H^{+}$ અને $OH^{-}$ આયનોની સાંદ્રતા દરેક $1 \times 10^{-7} \, M$ છે. નીચેનામાંથી કોનું મૂલ્ય $2 \times 10^{-7} \, M$ થાય છે?

વિધાન $A$: બફરનું $pH$ તાપમાન વધવાની સાથે વધે છે. વિધાન $B$: પાણીના $K_W$ નું મૂલ્ય તાપમાન ઘટવાની સાથે ઘટે છે.