$298 \ K$ तापमान पर $2.90 \ L$ पानी में $0.08 \ g$ $CaF_2$ घोलकर एक संतृप्त विलयन बनाया जाता है। $CaF_2$ के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ की गणना करें। ($CaF_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 78.08 \ g/mol$)

कथन : $BaCO_3$,साधारण जल की तुलना में $HNO_3$ में अधिक घुलनशील है।
कारण : कार्बोनेट एक दुर्बल क्षार है और प्रबल अम्ल से प्राप्त $H^+$ के साथ अभिक्रिया करता है,जिससे बेरियम लवण का वियोजन हो जाता है।

$AgCl$ का $K_{sp}$ $1.0 \times 10^{-10}$ है। $0.2 \ M \ AgNO_3$ में $AgCl$ की विलेयता की गणना करें।

अल्प विलेय प्रबल विद्युत अपघट्य $AgIO_3$ (आण्विक द्रव्यमान $= 283$) के संतृप्त विलयन में साम्यावस्था $AgIO_{3(s)} \rightleftharpoons Ag^+_{(aq)} + IO^-_{3(aq)}$ है। यदि दिए गए तापमान पर $AgIO_3$ का विलेयता गुणनफल $K_{sp} = 1.0 \times 10^{-8}$ है,तो इसके $100 \ mL$ संतृप्त विलयन में $AgIO_3$ का द्रव्यमान कितना होगा?

जब ठोस $Pb(NO_3)_2$ को $1 \, L$ $H_2SO_4$ $(1 \times 10^{-3} \, M)$ में मिलाया जाता है ताकि $Pb(NO_3)_2$ की सांद्रता $0.002 \, M$ हो जाए,तो क्या होगा? ($PbSO_4$ के लिए $K_{sp} = 1.3 \times 10^{-8}$)

$0.01 \ M \ Ba^{2+}$ आयनों के विलयन से $BaSO_4$ को अवक्षेपित करने के लिए आवश्यक $H_2SO_4$ की सांद्रता क्या होगी? $(K_{sp} = 1.0 \times 10^{-9})$