$K, Ca$ और $Li$ धातुओं को उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव के घटते क्रम में कैसे व्यवस्थित किया जा सकता है?

चार धातुओं के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव $A = -0.250 \ V$,$B = -0.140 \ V$,$C = -0.126 \ V$ और $D = -0.402 \ V$ हैं। कौन सी धातु $A$ को उसके जलीय लवण विलयन से विस्थापित कर सकती है?

अभिक्रिया $M_{(aq)}^{n+} + n e^{-} \to M_{(s)}$ पर विचार करें। तत्वों $M_1$,$M_2$,और $M_3$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) के मान क्रमशः $-0.34 \ V$,$-3.05 \ V$,और $-1.66 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या होगा?

अम्लीय माध्यम में $SRP$ ($25\,\text{°C}$ पर) डेटा की समीक्षा करें:
$Ti^{4+} + e^- \to Ti^{3+}, \, E^o = -x \text{ V}$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}, \, E^o = -y \text{ V}$
जहाँ $x < y$,गलत कथन को इंगित करें।

अम्लीय परिस्थितियों में $HI$ को अपचायक (reducing agent) के रूप में उपयोग करके निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन किया जा सकता है?
[दिया गया है: $I_{2(s)} \rightarrow 2I^- ; E^{\circ} = 0.54 \ V$]
$(i)$ $Cu^+ \rightarrow Cu_{(s)} ; E^{\circ} = 0.52 \ V$
$(ii)$ $Cr^{3+} \rightarrow Cr^{2+} ; E^{\circ} = -0.41 \ V$
$(iii)$ $Fe^{3+} \rightarrow Fe^{2+} ; E^{\circ} = 0.77 \ V$
$(iv)$ $Fe^{2+} \rightarrow Fe_{(s)} ; E^{\circ} = -0.44 \ V$

$Cr_2O_7^{2-} + I^{-} \to I_2 + Cr^{3+}$
$E^0_{cell} = 0.79 \ V$
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}} = 1.33 \ V$,$E^0_{I_2}$ का मान ........... $V$ है।